练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．2015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津港国际物流中心区域内某危险品仓库发生爆炸．导致重大人员伤亡和巨额财产损失，火灾事故现场共存放硝酸铵800吨，硝酸钾500吨，氰化钠700吨，还有数十吨的电石和金属钠，现场累计存放危险化学品3000吨左右．现场视频展示了爆炸的惨烈景象：蘑菇云冲天而起，高楼玻璃全被震碎，方圆几公里一片狼藉，数千居民无家可归．这一事故将化学化工安全这一与大众看似甚远的问题再一次拉回到公众视线，它再次敲响了“重化工时代”的安全警钟!
    请回答下列问题：
    （1）在上述危险化学品中，氰化钠是剧毒物质，至死量小于0.1g，因此在保存该危险化学品时，应贴上下列哪种标志D

    （2）火灾事故现场存放的NH4NO3的物质的量为1×107mol，所含的NH4+的数目为1×107NA
    （3）在消防官兵用水灭火后的15分钟左右产生了第二次大爆炸．原因之一是电石遇水产生可燃性气体乙炔，金属钠遇水产生氢气和氢氧化钠．则金属钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （4）电石的化学式为CaC2，遇水产生乙炔（ C2H2）和Ca（OH）2．则CaC2中C元素的化合价为-1，与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．如果有32g电石完全与水反应，则产生的气体在标况下的体积为11.2L．

    分析 （1）氰化钠是剧毒物质，为剧毒品；
    （2）根据n=$\frac{m}{M}$解题；
    （3）金属钠性质很活泼，能和水反应生成氢氧化钠和氢气；
    （4）在化合物中正负化合价代数和为零；电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔．

    解答 解：（1）A．为爆炸品标志，故A错误；
    B．为氧化剂标志，故B错误；
    C．为易燃品标志，故C错误；
    D．为剧毒品标志，故D正确．
    故答案为：D；
    （2）n=$\frac{m}{M}$=1×107mol，1mol硝酸铵含有1mol铵根，含有NH4+的数目为1×107NA，故答案为：1×107mol；1×107NA；
    （3）钠和水能反应生成氢氧化钠和氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    （4）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素显+2，设碳元素的化合价是x，可知CaC2中碳元素的化合价：（+2）+2x=0，则x=-1；电石与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；32g电石的物质的量是0.5mol；生成乙炔的物质的量为0.5mol，体积为11.2L，
    故答案为：-1；CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；11.2L．

    点评 本题考查物质的分类、化学实验安全及事故处理，题目难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、碳化钙的化学性质是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是（　　）
    A．每生成16 mol N2转移30 mol电子
    B．NaN3中N元素被还原
    C．N2既是氧化剂又是还原剂
    D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知C与Sn在元素周期表中处于同一主族．回答下列问题：
    （1）配平：2Na2CO3+1SnO2+4S$\stackrel{高温}{→}$1Na2SO4+1Na2SnS3+2CO2↑．
    （2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：1．标准状况下，若产生22.4L的CO2气体，转移的电子数为3NA．
    （3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是
    bd（选填编号）．
    a．能否置换出铝盐溶液中铝
    b．Al（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
    c．单质与氢气化合的难易程度
    d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
    （4）常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式表示其原因：SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．图1、图2为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
    （2）仪器①-④中，使用时必须检查是否漏水的有④（填序号）
    （3）若利用图Ⅰ装置制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：蒸馏，冷却水从g口进．
    （4）现需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，请完成下列问题：
    （Ⅰ）配制溶液一般可以分为以下几个步骤：①称量　　②计算　　③溶解　　④倒转摇匀　　⑤转移　　⑥洗涤　　⑦定容　　⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④
    （Ⅱ）欲完成该实验，应称量10.0gNaOH
    （Ⅲ）图2装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶
    （Ⅳ）配制过程中下列操作会引起浓度偏低的是①②⑤
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率
    B．能够发生有效碰撞的分子叫活化分子
    C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
    D．增大压强，肯定会加快化学反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl═NH4Cl
    B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗4Na+O2═2Na2O
    C．Na2O2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．K、L、Z、W、R属于短周期主族元素．K的原子半径是短周期主族元素中最大的，L元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与L同族，其单质有杀菌作用． 下列叙述不正确的是（　　）
    A．K与L形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，且均能与水反应
    B．根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物
    C．L的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物
    D．向两份BaCl2溶液中分别通入RL2、WL2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RL2的一份中可能产生沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以下说法正确的是（　　）
    ①某溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，则溶液中一定含有大量CO32-Na2CO3
    ②向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水制取Fe（OH）3胶体
    ③除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
    ④工业上常用铁质容器盛冷浓硫酸，因为浓硫酸有强氧化性，能使铁钝化阻止反应进一步进行
    ⑤实验室用图1所示装置制备并收集收集少量氨气
    ⑥实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl．
    A．③④⑥B．①②③C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥⑩

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．请回答：
    （1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
    ①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2?H++H2PO2-
    ②H3PO2及NaH2PO2）均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．（H3PO2）中，磷元素的化合价为：+1，利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：（填化学式）NaH2PO2是正盐还是酸式盐？正盐其溶液显弱碱性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）
    （2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式Br-+AgCl?AgBr+Cl-．
    （4）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下将CO与Cl2在活性碳催化下合成．实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ•mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为5.52×103kJ．
    （5）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案