【题目】一种生产聚苯乙烯的流程如下,下列叙述不正确的是( )
A. 乙烯可由石油裂解得到,苯可由煤的干熘得到,两者均发生了化学变化
B. 乙苯和氢气加成后的产物的一氯代物有5种
C. 鉴别乙苯与聚苯乙烯不可用Br2的四氯化碳溶液
D. 乙烯和聚苯乙烯均可以和H2发生加成反应
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【题目】在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mo N2、3mol H2 | 2mol N2、6mol H2 | 2mol NH3 |
NH3浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
A. 2p1=2p3<p2 B. 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
C. α2+α3<1 D. Q1+Q3=92.4
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【题目】如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 相同温度下,同时向①4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol·L-1KMnO4酸性溶液中,分别加入4mL1mol·L-1H2C2O4溶液 | ①中溶液先褪色 | 该实验条件下,KMnO4浓度越小,反应速率越快 |
B | 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水 | 产生淡蓝色火焰,煤炭燃烧更旺 | 加少量水后,可使煤炭燃烧放出更多的热量 |
C | 将苯、液溴和铁粉混合后,将产生的气体先通入CCl4,再通入水中,测所得水溶液的pH | pH<7 | 证明苯与液溴发生的是取代反应 |
D | 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH | 后者较大 | 证明非金属性 S>C |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物,X为二元化合物且为强电解质,W的水溶液呈碱性,物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是
A. 对应的简单离子半径:C>D>B
B. D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物
C. 电解C、E形成的化合物水溶液,可生成C、E对应的单质
D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键,溶液都呈强酸性
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【题目】氮氧化物(NOx)是大气污染物之一。工业上在一定的温度和催化剂条件下,可用NH3来消除NOx的污染,生成两种对环境无害的物质。
(1)请写出NH3与NO2反应的化学方程式____。
(2)①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式__;
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择下图中的装置,其连接顺序为:发生装置→____(按气流方向,用小写字母表示)
(3)电解法处理含氮氧化物废气,可回收硝酸,具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式:___。
②若有标准状况下2.24LNO2被吸收,通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为__mol。
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【题目】As和P属于同主族元素,它们都能形成多种含氧酸。中国自古就有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料,又都因有抗病毒疗效而用来入药。在一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
(1)亚磷酸(H3PO3)是一种精细化工产品。亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
①则亚磷酸为___(填“一”“二”或“三”)元酸。
②查阅资料知25℃时,亚磷酸(H3PO3)的Ka1=5×10-2,Ka2=2.5×10-7,Na2HPO3可使碘水褪色,25℃时,Na2HPO3水解反应的Kh=____,若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将__(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)反应II中,若0.5molAs4S4参加反应,转移14 mol电子,则物质a为__(填化学式)
(3)反应Ⅲ中的产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态。常温下,用NaOH溶液滴定H3AsO3时,各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。
以酚酞为指示剂,将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为___。
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【题目】海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是___。
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.②④⑤①③
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为___。
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2同时有H2SO4生成,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为___,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是___。
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【题目】Ⅰ.下图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的氯离子等杂质选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2选择装置________,该分离方法的名称为________。
Ⅱ.海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如图2流程的实验:
(3)粗盐中含等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④加入盐酸调节溶液至中性;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。正确的操作顺序是(填写序号字母)_________________。
A.⑤②③①④⑥⑦ B.⑤①②③⑥④⑦ C.⑤②①③④⑥⑦ D.⑤③②①⑥④⑦
(4)写出上述实验步骤中加入过量的Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式:______________________,_______________________。
(5)由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)______________________。
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