Question

(16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。A、C两元素可形成非极性分子AC₂。E、F两元素同周期、同族，且原子序数相差2。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

（2）B的氢化物的分子空间构型是         。

（3）写出化合物AC₂的结构式             ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为              。

（4）E原子的核外电子排布式是              ，

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                           。

（6）若A与B两元素组成的晶体M，已知M具有与A元素形成的晶体相似的空间网状结构，请你判断晶体M与A元素的晶体硬度大小关系是：M         A晶体(填＞、＜、＝)，并说明理由：________________ _                       _______________。

 

Answer 1

【答案】

(16分)（1）     C<O<N 。  （2）三角锥形 （3） O=C=O；N₂O 。

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²  （5）10HNO₃+4Mg==4Mg(NO₃)+NH₄NO₃+3H₂O。

（6）＞

【解析】A、C两元素可形成非极性分子AC₂，说明A是C，C是O，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，所以D是Mg。E、F两元素同周期、同族，且原子序数相差2，所以E是铁，F是Ni。

（1）非金属性越强，第一电离能越大。但由于N元素的2p轨道电子是半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于O元素的，即C<O<N。

（2）氨气分子中N原子含有1对孤对电子，所以是三角锥形结构。

（3）CO₂分子含有2和双键，所以结构式为O=C=O。价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，因此应该是N₂O。

（4）根据构造原理可知，铁的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。

（5）N元素的最低价态是－3价，所以方程式为10HNO₃+4Mg==4Mg(NO₃)+NH₄NO₃+3H₂O。

（6）根据题意可知，M形成的晶体是原子晶体。由于碳原子半径大于氮原子半径，所以M中的共价键强于金刚石中的共价键，即M的硬度大于金刚石的。