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7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.足量铁在氯气中反应,1mol铁失去的电子数为3NA
B.6.4g Cu与足量硫充分反应后,转移电子数为0.2NA
C.密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应后,产物的分子数为NA
D.常温常压下,0.1mol NH3与0.1mol HCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子

分析 A、铁和氯气反应后变为+3价;
B、求出铜的物质的量,然后根据铜和硫反应后变为+1价来分析;
C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡:2NO2?N2O4
D、氨气和氯化氢反应后生成的氯化铵为离子晶体.

解答 解:A、铁和氯气反应后变为+3价,故1mol铁失去3mol电子即3NA个,故A正确;
B、6.4g铜的物质的量为0.1mol,而铜和硫反应后变为+1价,故0.1mol铜转移0.1NA个电子,故B错误;
C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡:2NO2?N2O4,导致分子个数减少,故小于NA个,故C错误;
D、氨气和氯化氢反应后生成的氯化铵为离子晶体,无分子,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某硫酸试剂瓶上的标签如图所示,某同学从瓶中倒出50mL用于配制稀硫酸,求:
浓硫酸(H2SO4)500mL
浓度(质量分数)98%
密度1.81g•cm-3
相对分子质量98
强腐蚀性,阴冷,密封贮藏
(1)50mL该浓硫酸的质量为90.5g,其中含溶质88.69g,物质的量浓度是18.1mol•L-1
(2)将50mL该浓硫酸与200mL水均匀混合,所得稀硫酸的质量分数是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有关氯气的叙述,其说法正确的是(  )
A.在通常情况下氯气比空气重
B.点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件
C.氯气跟铁反应生成FeCl2
D.将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.X、Y、Z、W、R属于短周期元素,已知它们都不是稀有气体元素,X原子半径是所属周期中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1.下列叙述中,错误的是(  )
A.Y的最简单氢化物比R的稳定,Y的最简单氢化物沸点比R的高
B.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:R>W>Z
D.Y与Z两种元素组成常见ZY2型分子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.某有机物的结构简式为,关于它的叙述中不正确的是(  )
A.该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.该有机物发生消去反应可得到芳香烃
C.该有机物在一定条件下可发生氧化反应
D.1 mol该有机物最多可与1 mol NaHCO3反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是(  )
 物质杂质试剂方法
A氯化铁溶液氯化亚铁过量铁粉过滤
B二氧化碳二氧化硫饱和NaHCO3溶液洗气
C二氧化硅氧化铝氨水过滤
D氯化钠溶液碘化钠四氯化碳萃取
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7•2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂,在化学工业和制药工业中也可做氧化剂,应用领域十分广泛.实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分:FeO•Cr2O3,还含有少量的Al2O3)通过以下图1过程来制取.
回答下列问题:

(1)步骤Ⅰ中反应化学方程式为4FeO2•Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)═8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g).
①在实验室,步骤Ⅰ应在铁(填“陶瓷”或“铁”)坩埚中完成.
②在常温下该反应速率极慢,下列措施中能使反应速率增大的是AC(填字母).
A.将原料粉碎 B.增加纯碱的用量 C.升高温度
(2)步骤Ⅱ中NaOH的作用是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(用化学反应方程式表示).
(3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;反应完成的标志是溶液由黄色变成橙色.
(4)利用下面的复分解反应,将红矾钠与KCl固体按1:2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体:Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl(已知:温度对氯化钠的溶解度影响很小,对重铬酸钾的溶解度影响较大)基本实验步骤为①溶解;②蒸发;③过滤;④冷却,结晶,再过滤得K2Cr2O7晶体.其中③应在高温(填“高温”或“低温”)条件下进行.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某研究性学习小组为合成1-丁醇.
查阅资料得知一条合成路线:CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO$→_{Ni,△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制备原理:HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$ CO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)

请填写下列空白:
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯.写出化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、(CH32CHOH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH2=CHCH3↑+H2O;
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是平衡分液漏斗液面压强与圆底烧瓶内压强、防倒吸;C和d中承装的试剂分别是NaOH溶液、浓硫酸;
(3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是④⑤①⑤③②;
①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液
(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是b;
a.低温、高压、催化剂               b.适当的温度、高压、催化剂
c.常温、常压、催化剂               d.适当的温度、常压、催化剂
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品.为纯化1-丁醇,该小组查阅文献得知:①R-CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:乙醚34℃,1-丁醇 118℃,并设计出如下提纯路线:
粗品$→_{操作1}^{试剂1}$滤液$→_{操作2分液}^{乙醇}$有机层$→_{过滤}^{干燥剂}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$纯品 
试剂1为饱和NaHSO3溶液,操作1为过滤,操作2为萃取,操作3为蒸馏.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2?2H2O的流程如图所示:

Ca2+Mg2+Fe3+
开始沉淀的pH11.99.11.9
完全沉淀的pH13.911.13.2
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
(1)实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸,除烧杯外,还需要使用下列玻璃仪器中的:abc.
a.容量瓶    b.量筒   c.玻璃棒   d.滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有:研磨成粉、加热、搅拌等.(至少两条)
(2)加入氨水调节溶液pH=8的目的是:使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去.滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2(填化学式).加入H2C2O4时应避免过量,原因是:H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀,产品产量减少.
(3)操作Ⅳ的步骤是:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤.
(4)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行.
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O     Ba2++CrO42-=BaCrO4
步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL.
步骤Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL.
氯化钡溶液浓度为$\frac{({V}_{0}-{V}_{1})b}{y}$ mol•L-1(用含字母的式子表示).若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,则Ba2+浓度的测量值将偏大(填“偏大”或“偏小”).

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