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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO42-、NO3-
    B．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
    C．1.0mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS+2H+═H2S↑+Cu2+

    分析 A．投入铁片产生H2的溶液，为非氧化性酸溶液；
    B．过量二氧化硫气体入冷氨水，反应生成亚硫酸氢铵；
    C．离子之间发生氧化还原反应；
    D．发生氧化还原反应．

    解答 解：A．投入铁片产生H2的溶液，为非氧化性酸酸溶液中Fe、H+、NO3-反应不生成氢气，故A错误；
    B．将过量二氧化硫气体入冷氨水中的离子反应为SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+，故B正确；
    C．H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
    D．硫化铜溶于硝酸，发生氧化还原反应，硫化铜溶于硝酸的离子方程式为3CuS+8NO3-+8H+═8NO↑+4H2O+3SO42-+3Cu2+，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式：B．二氧化碳的电子式：
    C．中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$SD．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）
    A．中国古代利用明矾的溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    B．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
    C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素
    D．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂
    B．在金属活性顺序表中，Na排在Cu的前面，所以Na可与CuSO4溶液反应置换出单质Cu
    C．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化
    D．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．高纯度的绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

    已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+．
    （2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
    ②除去Fe3+，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+．
    （3）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩（或蒸发）、降温结晶．
    （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
    a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，反应为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在无色透明强酸性溶液中，以下能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Cu2+、NO3-、CO32-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
    C．Mg2+、NH4+、NO3-、CO32-D．NH4+、K+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（　　）
    ①NaOH、AlCl3　②NaHCO3、H2SO4　③NaAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HCl　⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2．
    A．①③④B．①②③C．①③⑤D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在医疗上常使用一种热敷袋，袋内盛装的主要成分是：铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等．热敷袋使用之前用塑料袋封装，使之与空气隔绝．使用时，打开塑料袋让空气进入，轻揉热敷袋，就会放出热量．使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成．试填写下列空白：
    （1）热敷袋放出的热量来源于原电池中的氧化还原反应．
    （2）铁屑、碳粉、食盐、水混合后，发生化学变化的原理是炭粉构成原电池正极，NaCl溶液起电解质溶液作用，从而形成原电池，加速Fe的氧化．
    （3）写出使用热敷袋的过程中发生的电极反应式和有关的化学方程式：
    负极：2Fe-4e-═2Fe2+，正极：2H2O+O2+4e-═4OH-．总反应：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有下列3个氧化还原反应：
    ①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
    ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3； 
    ③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    据此回答：
    （1）双线桥法分析反应③电子转移的方向和数目；
    （2）若某溶液中有　Fe2+、I-和Cl-共存，要除去I-而不影响其他离子的存在，可加入上述反应中的试剂是FeCl3．加入该试剂充分反应后，接下来的操作是萃取分液，才能彻底除去I-．
    （3）强酸性溶液中，将MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四种离子的溶液混在一起充分反应后，①若溶液中有I-剩余，则溶液中还有Fe2+，一定无MnO4-、Fe3+，上述离子的混合液，MnO4-与Fe2+能否反应，若能，请写出MnO4-与Fe2+反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，若不能，此空不必作答．②若溶液中Fe3+有剩余，则溶液中还可能有MnO4-或Fe2+，一定无I-．

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