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13.下列说法正确的是(  )
A.投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO42-、NO3-
B.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
C.1.0mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D.硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS+2H+═H2S↑+Cu2+

分析 A.投入铁片产生H2的溶液,为非氧化性酸溶液;
B.过量二氧化硫气体入冷氨水,反应生成亚硫酸氢铵;
C.离子之间发生氧化还原反应;
D.发生氧化还原反应.

解答 解:A.投入铁片产生H2的溶液,为非氧化性酸酸溶液中Fe、H+、NO3-反应不生成氢气,故A错误;
B.将过量二氧化硫气体入冷氨水中的离子反应为SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+,故B正确;
C.H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故C错误;
D.硫化铜溶于硝酸,发生氧化还原反应,硫化铜溶于硝酸的离子方程式为3CuS+8NO3-+8H+═8NO↑+4H2O+3SO42-+3Cu2+,故D错误;
故选B.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应及分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关化学用语正确的是(  )
A.聚丙烯的结构简式:B.二氧化碳的电子式:
C.中子数为18的硫原子:${\;}_{16}^{34}$SD.乙醇的分子式:CH3CH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.化学与生产、生活密切相关.下列叙述错误的是(  )
A.中国古代利用明矾的溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
C.14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同位素
D.喝补铁剂时,加服维生素C效果更好,原因是维生素C具有还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列叙述正确的是(  )
A.阳离子只能得到电子被还原,作氧化剂
B.在金属活性顺序表中,Na排在Cu的前面,所以Na可与CuSO4溶液反应置换出单质Cu
C.在氧化还原反应中,不一定所有元素的化合价都发生变化
D.氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素一定被还原

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.高纯度的绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药.下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法:

已知:在H2S饱和溶液中,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5.
(1)检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是取少量晶体溶于水,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明不含有Fe3+
(2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+完全变成SnS沉淀,而Fe2+不沉淀;通入硫化氢至饱和的目的是:①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子;
②除去Fe3+,反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
(3)操作IV的顺序依次为:蒸发浓缩(或蒸发)、降温结晶.
(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗.
(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:
a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点,反应为:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在无色透明强酸性溶液中,以下能大量共存的离子组是(  )
A.K+、Cu2+、NO3-、CO32-B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C.Mg2+、NH4+、NO3-、CO32-D.NH4+、K+、OH-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是(  )
①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HCl ⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2
A.①③④B.①②③C.①③⑤D.①②⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.在医疗上常使用一种热敷袋,袋内盛装的主要成分是:铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等.热敷袋使用之前用塑料袋封装,使之与空气隔绝.使用时,打开塑料袋让空气进入,轻揉热敷袋,就会放出热量.使用完后,会发现袋内有许多铁锈生成.试填写下列空白:
(1)热敷袋放出的热量来源于原电池中的氧化还原反应.
(2)铁屑、碳粉、食盐、水混合后,发生化学变化的原理是炭粉构成原电池正极,NaCl溶液起电解质溶液作用,从而形成原电池,加速Fe的氧化.
(3)写出使用热敷袋的过程中发生的电极反应式和有关的化学方程式:
负极:2Fe-4e-═2Fe2+,正极:2H2O+O2+4e-═4OH-.总反应:2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3、2Fe(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.现有下列3个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3; 
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
据此回答:
(1)双线桥法分析反应③电子转移的方向和数目
(2)若某溶液中有 Fe2+、I-和Cl-共存,要除去I-而不影响其他离子的存在,可加入上述反应中的试剂是FeCl3.加入该试剂充分反应后,接下来的操作是萃取分液,才能彻底除去I-
(3)强酸性溶液中,将MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四种离子的溶液混在一起充分反应后,①若溶液中有I-剩余,则溶液中还有Fe2+,一定无MnO4-、Fe3+,上述离子的混合液,MnO4-与Fe2+能否反应,若能,请写出MnO4-与Fe2+反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O,若不能,此空不必作答.②若溶液中Fe3+有剩余,则溶液中还可能有MnO4-或Fe2+,一定无I-

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