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    13．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
    （1）若A是硫磺，B是气态氢化物，C是造成酸雨的污染物之一，④反应是通一种黄绿色气体，生成D和另一种产物E，D是一种含氧酸，写出反应④的化学反应方程式：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；检验④反应产物E中阴离子所用试剂为：硝酸酸化的硝酸银．
    （2）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写④反应离子方程式AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；利用A的还原性和A转化为氧化物时能放出大量热的性质，工业上常用A来还原一些金属氧化物，写出这类反应在工业上的一个重要应用（用方程式表示）2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （3）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液常用于制作印刷电路板，写出该反应的离子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．

    分析 （1）若A是硫磺，B是气态氢化物，则B为H2S，C是造成酸雨的污染物之一，则C为SO2，④反应是通一种黄绿色气体应为氯气，生成D和另一种产物E，D是一种含氧酸，所以D是硫酸，E为氯化氢，依据推断出的物质书写化学方程式；
    （2）若D物质具有两性推断D为Al（OH）3，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，②③反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl3，依据推断出的物质判断；
    （3）若A是应用最广泛的金属．推断为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．推断为Cl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl3，D为FeCl2．

    解答 解：（1）若A是硫磺，B是气态氢化物，则B为H2S，C是造成酸雨的污染物之一，则C为SO2，④反应是通一种黄绿色气体应为氯气，生成D和另一种产物E，D是一种含氧酸，所以D是硫酸，E为氯化氢，④的反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，检验氯离子所用试剂为硝酸酸化的硝酸银，
    故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；硝酸酸化的硝酸银；
    （2）若D物质具有两性推断D为Al（OH）3，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，②③反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl3，单质A为Al，元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，④反应离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，用铝还原金属氧化物即铝热反应，例如2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，
    故答案为：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    （3）若A是应用最广泛的金属．推断为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．推断为Cl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl3，D为FeCl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，
    故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．

    点评 本题考查了物质转化关系的应用和性质应用，主要考查硫及其化合物性质、氮及其化合物、硅及其化合物、铁及其化合物性质的综合应用，用好条件是解题关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列事实与胶体知识有关的是
    ①晨雾中看见叶缝透过光束的通路  ②用明矾净水　 ③一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞 ④静电除尘 　⑤豆浆做豆花  ⑥血液透析 ⑦在江河入海口处容易形成沙洲（　　）
    A．①②⑤⑦B．①③④⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．全部都有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．20℃时，将0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和0.1mol•L-1的H2SO4溶液等体积混合，2min后溶液中明显出现浑浊．化学方程式为Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+H2SO3，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么在50℃时，同样的反应要同样看到浑浊现象所需时间为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：工业上制硫酸在接触室中发生的反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反应是一个放热反应．
    （1）①相同条件下，2mol SO2和1mol O2所具有的能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）2mol SO3具有的能量；
    ②在相同条件下，若断开2mol SO2、1molO2和2mol SO3中的化学键时，吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1+Q2＜Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ③在一定条件下，当该反应生成2molSO3时，放出197kJ的热量，该条件下，如果将3mol SO2和1mol O2混合，使其充分反应，放出的热量＜197kJ（填“＞”、“＜”或“=”），反应达到平衡后，n（SO2）+n（SO3）=3mol．
    （2）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，

    ①通入O2的b极是原电池正极（填“正”或“负”）；
    ②电解质溶液中阴离子向a极移动（填“a”或“b”）；
    ③负极反应式为2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+．
    （3）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入0.5L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下充分发生反应．测得n（O2）随时间的变化如下表
    时间/s012345
    n（O2）/mol0.70.40.3xxx
    反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）．
    请回答下列问题：
    ①用O2表示从1～2s内该反应的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1；
    ②该反应达到平衡时，SO2的转化率为90%（用百分数表示）；
    ③该反应达到平衡时，O2的体积分数是6.2%（用百分数表示）；
    ④若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能是：该反应是放热反应，反应开始后放出的热量使体系的温度升高，反应速率加快；一段时间后，随着浓度的减小，化学反应速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．标准状况下的1.7g NH3体积为2.24L   有1mol质子，0.3NA 个H原子； 
    0.1mol H2O共有0.1NA个电子；
    标准状况下的67.2LHCl气体含有的HCl的物质的量为3mol，分子数为3NA，HCl的质量为109.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g+2H2O （l）△H=-704 kJ•mol-1．
    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol
    E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
    则E（H-Cl）=432 kJ/mol
    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
    2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
    2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g） ）H=+34.5 KJ/mol．
    （4）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：46.1 kJ．
    ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如图：

    已知：①阳极泥的主要化学成分，如表所示
    主要成分CuAgAuSeTe
    百分含量/%23.412.10.96.73.1
    ②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示：
    固定浸出温度固定H2SO4浓度
    H2SO4浓度/mol•L-1浸出率/%浸出温度/℃浸出率/%
    CuAgAuSeTeCuAgAuSeTe
    495.14.67＜0.20.838.933087.14.58＜0.20.086.83
    394.54.65＜0.20.286.904094.54.65＜0.20.286.90
    278.12.65＜0.20.052.855096.15.90＜0.20.648.73
    （1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．分析如表数据，可知步骤I最适合的条件为硫酸浓度3mol•L-1、浸出温度40℃．
    （2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为除去滤液中的Ag+．
    （3）步骤Ⅲ的操作方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃．加入H2O2溶液的作用为氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中；此过程中H2O1溶液的添加量要远远高于理沧值，原因为增加硒和碲的浸出率、H2O2会有部分分解．
    （5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为Na2SeO3+2Na2SO3+2HCl=Se+2Na2SO4+2NaCl+H2O．
    （6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    进行喷泉实验    		B．
    加热熔融（NaOH）
    C．
    验证镁片与稀盐酸反应放热    		D．
    除去CO2中的少量HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3 NA
    B．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
    C．常温常压下，32gO${\;}_{2}^{-}$中所含电子的数目为17NA
    D．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 NA

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