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    在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为                                                        ，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为       g（小数点后保留两位有效数字）。


    2NH3 + 3O2 === 2HNO2 + 2H2O（2分，不写微生物不扣分）   2.35 g（2分）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验表述正确的是

    A．图l：用于制取纯净的NO2气体   B．图2：用于研究温度对化学平衡的影响

    C．图3：用于实验室Cl2的收集     D．图4：用于除去CO2气体中的HCl杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

     CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应为        反应（选填“吸热”、“放热”），该反应平衡常数表达式为          ；

    （2）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡             移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。

    （3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K       1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）

    （4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、
    2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为          。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验表述正确的是

    A．图l：用于制取纯净的NO2气体   B．图2：用于研究温度对化学平衡的影响

    C．图3：用于实验室Cl2的收集     D．图4：用于除去CO2气体中的HCl杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器。往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒温、恒容达到平衡，相关参数比较正确的是

       A．平衡时N2的转化率：α甲＞2α乙      B．平衡时NH3的浓度：2c甲＜c乙

        C．平衡时体系压强：2p甲＞p乙  D．反应放出的热量：2Q甲＞Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以电石渣(主要成分是Ca(OH)2，含SiO2以及其它少量杂质)为原料生产氯酸钾联合生产碳酸钙的流程如下：

    回答下列问题：

    电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：             氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的离子方程式为：    _______________________________________________________________      该流程中加入活性炭的作用是                          

    碳化过程中，先向溶液中通入氨气，再通入CO2。

    ①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

    如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→     、       →       、      →i。其中与i相连漏斗的作用是                 。

    ②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是        (填编号)

    副产品A的化学式为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     减小压强时，对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g)产生的影响是

    A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

    D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ① 在配制FeCl3 溶液时，常在溶液中加入一些______________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为_________________________。

    用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________。 

    ② 比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：

    CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”）

    ③请按顺序排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子浓度大小关系_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是        

    A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中：  Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO

    B．pH值为1的溶液：      Fe3+、Na+ 、SO42-、HCO3—

    C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液：   K+、NH4+、Cl－、ClO-

    D．pH值为13的溶液：   K+ 、SO、Na+、AlO2—

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