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下列说法正确的是(  )
分析:A.醋酸加水稀释c(H+)减小,c(OH-)增大;
B.醋酸为弱电解质,等pH时,醋酸浓度大;
C.Kw不变,只受温度的影响;
D.如HA为强酸,则V1=V2,如HA为弱酸,HA的浓度较大.
解答:解:A.醋酸加水稀释c(H+)减小,c(OH-)增大,则c(H+)/c(OH-)减小,故A正确;
B.醋酸为弱电解质,等pH时,醋酸浓度大,反应速率大,用时少,故B错误;
C.Kw不变,只受温度的影响,故C错误;
D.如HA为强酸,则V1=V2,如HA为弱酸,HA的浓度较大,则V1>V2,故D错误.
故选A.
点评:本题综合考查弱电解质的电离以及平衡移动的影响因素,注意弱酸溶液在稀释时溶液中离子浓度的变化,题目难度中等.
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