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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素都是纯净物
    B．油脂不是高分子化合物
    C．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．糖类物质均有甜味

    分析 A．淀粉、纤维素都是有机高分子，都是混合物；
    B．高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元；
    C．植物油中含有不饱和的碳碳双键；
    D．糖类不一定有甜味．

    解答 解：A．它们的通式都是（C6H10O5）n，但聚合物的n不同个体数不确定，长短不一定，也就是说淀粉、纤维素都分别是由长短不一的聚合物混合在一起的，所以都是混合物，故A错误；
    B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B正确；
    C．植物油中含有不饱和的碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；
    D．糖类不一定有甜味如多糖，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键，注重糖类、油脂基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L己烷分子数约为NA
    B．1 mol甲基含10 NA个电子
    C．在人体内，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧气的分子数为6NA
    D．0.5mol 1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）NH4NO3是强酸弱碱形成的盐，其水溶液呈酸 性，CH3COONa强碱弱酸形成的盐，其水溶液呈碱 性．
    （2）CH3COONa发生水解时的离子方程式H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-
    （3）NH4NO3发生水解时的离子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．第ⅢA族R元素在地壳中的丰度约为0.001%，单质熔点2180℃，原子半径小于铍，则关于R的叙述不正确的是（　　）
    A．是非金属元素B．单质是分子晶体
    C．R（OH）4-结合H+的能力小于Al（OH）4-D．R2H6中R为-3价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐类型的影响因素，将2.0g新制铁粉和0.5g碳粉混合均匀并置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
    实验测得容器中压强随时间变化如图2，．则下列说法不正确的是（　　）
    A．t2时容器中压强明显小于起始压强原因是铁发生了吸氧腐蚀
    B．0～t2时压强变大的原因可能是铁发生了析氢腐蚀
    C．0～t1时压强变大的原因可能是腐蚀过程为放热反应，锥形瓶内气体温度升高
    D．钢铁在酸性条件下一定发生析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．以下化学反应框图中的物质均为中学化学常见的物质，根据图示转化关系填空：

    （1）写出下列物质的化学式：A：Al，B：Fe2O3     F：Fe（OH）2．
    （2）写出下列反应的离子方程式：D→I：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，H→J：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．
    （1）分析下表数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是33.3%（结果保留三位有效数字）．
    反应　大气固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）
    　温度/℃　27　2260
    　K　3.84×10-31　1
    （2）工业固氮的主要形式是：N2　（g）+3H2　（g）?2NH3　（g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3　投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．

    ①曲线a对应的温度是200℃．
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是A（填字母）．
    A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    B．工业合成氨之所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能
    C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
    ③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=0.93（结果保留两位小数）．
    （3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol　CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
    （4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉 制备重铬酸钾，铬铁矿的主要成分为 FeO•Cr2O3，还含 有 SiO2、Al2O3 等杂质．实验室现欲模拟此过程，具体流 程如下：

    已知：①NaFeO2 遇水强烈水解；②重铬酸钾为橙红色三斜晶体或针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有 强氧化性；③2CrO4 2-+2H+?Cr2O7 2-+H2O．请回答以下问题：
    （1）灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是A
    A．铁 B．氧化铝 C．石英 D．陶瓷
    （2）铬铁矿经粉碎处理的目的是增大反应物的表面积，加快反应速率
    （3）滤渣 1 为红褐色固体，滤液 1 的成分除 Na2CrO4、NaOH 外，还含有（填化学式） 实验中将滤液 1 调节 pH=7～8 的目的是促进AlO2-、和SiO32-水解转化为Al（OH）3、H2SiO3沉淀．
    （4）通过途径 I 从 Na2CrO4溶液中获得 K2Cr2O7晶体，必须进行的操作步骤有：酸化→加 KCl 固体→蒸发 浓缩→操作 a→过滤→洗涤→干燥．
    ①“酸化”操作时可选择的酸是稀硫酸
    ②操作 a 的名称是冷却结晶．在此步操作过程中如果溶液出现过饱和现象，可采用加入晶体、摩擦烧杯壁或用玻璃棒搅拌等方法促进晶体析出．
    （5）已知实验取用的铬铁矿 38.0g，其中含 Cr2O340%，最终获 得 K2Cr2O7 晶体 20.9g，则产率为71.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途．

    （1）配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．写出两种与配体CO互为等电子体的粒子的化学式N2、CN-．
    （2）某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有ACE （填序号）．
    A．氢键　　　B．离子键　　　C．共价键   D．金属键    E．配位键
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如
    ①CH2=CH2；②CH≡CH；③；④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填序号）；HCHO分子的空间构型为平面三角形．
    （4）据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图2所示．则该晶体的化学式为MgNi3C．

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