[题目]A.B.C.D.E代表5种元素．请填空:(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子.次外层有2个电子.其元素符号为 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同.B负一价离子的结构示意图为 .C的电子排布式为 (3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满.D的元素符号为 .其基态原子的电子排布式为 .(4)E元素基态原子的M层全� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B负一价离子的结构示意图为______，C的电子排布式为______

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为______。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为____，其基态原子的电子排布式为______．

【答案】 N 1s22s22p63s23p64s1 Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

【解析】（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则该元素为氮元素，其元素符号为N。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则B为氯元素、C为钾元素。B负一价离子的结构示意图为，C的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1。

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则D为铁元素，其元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E为铜元素，其元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．

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【题目】1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（1）反应中氧化剂是______（填化学式），锰元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。

（2）若消耗了1 mol MnO2，则生成标准状况下Cl2的体积是______L，转移电子的物质的量是______mol。

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【题目】【化学-选修3:物质结构与性质】

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E2+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子半满。请回答下列问题:

(1)A元素位于周期表_____区，CD3-的空可构型为_____，中心C原子的杂化方式为______。

(2)第一电离能C>D的原因是__________________。

(3)下列表述中能证明D元素比氟元素电负性弱这一事实的是______。

A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

B. 氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D单质

C. 氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D.比较两元素单质与氢气化合时得电子的数目

(4)黄血盐是一种配合物，其化学式为K4[E(CN)6]·3H2O，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为_________________。

(5).铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为_____；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是______________。

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【题目】可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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【题目】如右图所示，夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能(　　)

A. NaOH溶液、CO2 B. H2O、氨气

C. NaOH溶液、CO D. H2O、NO2

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【题目】下列装置或操作与说法正确的是（）

A. 实验室制乙烯

B. 实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应

C. 实验室中分馏石油

D. 若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱

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【题目】常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

（制备产品）

将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

（1）各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________

（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置C的作用是__。

（3）制备Cl2O的化学方程式为___。

（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___。

（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是____。

（测定浓度）

（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为___。