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    19．热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的纸对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．
    （1）对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为小于0（填“大于”．“小于”），该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应；
    （2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185KJ•mol-1△H298（H2）=436KJ•mol-1，△H298（Cl2）=247KJ•mol-1．则△H298（HCl）=434 kJ•mol-1 ．
    （3）如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，a、b两条曲线产生区别的原因很可能是a未使用催化剂，b使用了催化剂．

    分析 （1）化学反应过程中一定伴随着能量的变化，反应焓变主要是指反应前后的热量变化；依据能量守恒分析焓变，结合焓变计算：△H=H（终态）-H（始态），H确定反应吸热放热；△H＜0为放热反应；△H＞0为吸热反应；
    （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关：△H=H（终态）-H（始态），结合题干条件计算得到；
    （3）催化剂是降低反应的活化能，加快反应速率，不改变平衡，曲线b是反应的活化能降低了，反应的焓变不变．

    解答 解：（1）化学反应过程中一定伴随着能量的变化，反应焓变主要是指反应前后的热量变化，对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D）△H=H（终态）-H（始态），判断可知△H＜0；反应是放热反应；
    故答案为：小于； 放热；
    （2）已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1，△298H（H2）=436kJ•mol-1，△H298（Cl2）=247kJ•mol-1；依据△H=H（终态）-H（始态），
    △H=2△H298（HCl）-△H298（H2）-△H298（Cl2）=-185kJ•mol-1，则△H298（HCl）=434 kJ•mol-1，
    故答案为：434 kJ•mol-1 ；
    （3）该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92 kJ/mol，催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，其中曲线b是反应的活化能降低了，反应的焓变不变，所以是加入了催化剂所致．
    故答案为：a未使用催化剂，b使用了催化剂．

    点评 本题考查了反应的能量变化，反应的焓变计算方法，焓变与物质焓的计算关系，盖斯定律的计算应用，题目难度中等，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42-、SiO32-、Cu2+、Ba2+和Na+．探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：加入过量NaOH溶液，得到29.4g蓝色沉淀；过滤，向上述滤液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀．则下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中肯定有SO42-、Cu2+；一定没有Ba2+；其余离子不能确定
    B．溶液中肯定有SO42-、Cu2+；可能有Na+、Cl-
    C．溶液中肯定有SO42-、Cu2+、Cl-；可能有Na+
    D．溶液中如果同时有Na+和Cl-；则C（Na+）＞C（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
    B．碳酸氢钠与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    C．室温下向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使溶液pH=7：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    D．向KAl（SO4）2溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将乙醇与浓硫酸反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
    B检验淀粉水解产物的还原性取少量淀粉溶液，与稀硫酸共热后再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否出现银镜
    C检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现浅黄色色沉淀
    D证明溴乙烷消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体先通过盛有水的洗气瓶再通入酸性高锰酸钾溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有（　　）
    A．COB．CO2C．C2H4D．C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某烷烃的相对分子质量为86，跟Cl2反应生成的一氯代物只有两种，则它的结构简式、名称完全正确的是（　　）
    A．CH3（CH2）4CH3　己烷B．（CH3）2CHCH（CH3）2   2，3-二甲基丁烷
    C．（C2H5）2CHCH3　2-乙基丁烷D．C2H5C（CH3）3　     2，2-二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图为以惰性电极进行电解的装置：
    （1）写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
    A：Cu2++2e-═Cu，B：2Cl--2e-═Cl2↑，总反应方程式：CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑；
    C：2Ag++2e-═2Ag，D4OH--4e-═2H2O+O2↑，总反应方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑；
    （2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为2：2：4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，不可以向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热
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    C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物
    D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．
    回答下列问题：
    （1）反应的△H＞0（填“＞”或“＜”） （1分）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001 mol•L-1•s-1；反应的平衡常数K为0.36．
    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向逆（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

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