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    “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4  Na2SO4  + Cl2↑+H2O）  

    为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置

    请回答：

    （1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）       (填写序号)。

    （2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是       ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法              。

    （3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式          。

    （4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有      。

    （5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式                           ，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为           。

    （7分）（1）②

    （2）产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸

    在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）

    （3）Cl2 + SO32—+ H2O = SO42— + 2Cl—+ 2H+

    （4）HCl（或盐酸）

    （5）Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+ H2O   

    取少量反应后的溶液于试管中，向其中先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则原溶液中含有Cl—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?湖南一模）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+NaCl+H2SO4═Na2SO4+Cl2↑+H2O）为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图1所示的实验装置．
    请回答：
    （1）从图2装置中选择合适的制气装置（A处）
    ②
    ②
     （填写序号）．
    （2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是
    产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸
    产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸
    ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法
    在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）
    在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）
    ．
    （3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    ．
    （4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有
    HCl（或盐酸）
    HCl（或盐酸）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?内江三模）高锰酸钾是锸的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．
    （1）KMn04是
    深紫色
    深紫色
    （填颜色）的晶体，其稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列
    BD
    BD
    （填序号）物质相似．A.75%酒精    B．双氧水   C．苯酚    D.84消毒液（NaClO溶液）
    （2）写出K2Mn04溶液中通入CO2时发生的主要反应的离子方程式
    3MnO42-+2CO2=2MnO4-+2CO32-+MnO2
    3MnO42-+2CO2=2MnO4-+2CO32-+MnO2

    （3）上述流程图中：①可以循环使用的物质有生石灰、二氧化碳．Mn02和
    KOH
    KOH
    （写化学式）；②KMn04粗晶体变为KMnO4纯晶伴，需经过步骤R，R为
    重结晶
    重结晶
    （填实验操作名称）．
    （4）实际生产中，常用硫酸工业的废气（含S02）与该厂的废水（含KMnO4）按一定比例混合，以减少工业“三废”对环境的污染．写出KMnO4与SO2反应的离子方程式为
    5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
    5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

    （5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得
    0.67
    0.67
    mol KMn04．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江西二模）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

    （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO4-2离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）
    cab或cba或bca
    cab或cba或bca
    ．
    a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2
    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是
    CO32-和OH-
    CO32-和OH-
    ．
    （3）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
    NaCl+H2O
     通电 
    .
     
    NaClO+H2↑
    NaCl+H2O
     通电 
    .
     
    NaClO+H2↑
    ．
    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是
    NH3
    NH3
    ．
    （5）某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    试回答下列有关问题：
    ①乙装置中的试剂是
    饱和碳酸氢钠溶液
    饱和碳酸氢钠溶液
    ；
    ②丁装置中稀硫酸的作用是
    吸收未反应的氨气
    吸收未反应的氨气
    ；
    ③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
    过滤
    过滤
    （填分离操作的名称）．
    （6）纯碱在生产生活中有广泛的应用．
    ①纯碱可用于除灶台油污．其原因是（结合离子方程式表述）
    碳酸根离子水解显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在碱性条件下水解而被除去
    碳酸根离子水解显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在碱性条件下水解而被除去
    ．
    ②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品．如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是
    2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
    2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
    ．（已知碳酸的酸性强于次氯酸）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义．
    （1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高．下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是
    ④
    ④
    （填序号）
    ①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放
    ②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态
    ③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
    ④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
    （2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式
    ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；2HClO=2H++2Cl-+O2↑
    ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；2HClO=2H++2Cl-+O2↑
    ．
    （3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应．

    已知：H2C2O4
     浓硫酸 
    .
    △
     CO2↑+CO↑+H2O，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为
    abcf
    abcf
    ；若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1；CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g），△H=-283.0kJ?mol-1，写出CO2 和C（s）反应的热化学方程式
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
    ．以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为
    CO+CO32-→2CO2+2e-
    CO+CO32-→2CO2+2e-
    ．若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）
    11.2
    11.2
    L．

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