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对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是   

A.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更多

B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH升高

D.溶液中粒子浓度大小关系为: c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

 

【答案】

AC

【解析】

试题分析:乙酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,弱电解质的电离是微弱的;A.与等体积、pH=3的盐酸比较,乙酸的物质的量浓度大,物质的量多,跟足量锌粒反应产生的H2更多,正确;B、乙酸是弱电解质存在电离平衡,稀释促进电离,乙酸又电离出氢离子,浓度增大,溶液PH小于4,错误;C、乙酸钠溶于水电离出乙酸根离子,抑制乙酸的电离,平衡左移,氢离子浓度减小,溶液PH升高,正确;D、乙酸为弱电解质,弱电解质的电离一般是微弱的,pH=3的乙酸溶液中粒子浓度大小关系应为:c(CH3COOH) >c(H+)> c(CH3COO-)>c(OH-),错误。

考点:考查弱电解质的电离平衡分析判断。

 

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A.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低

D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO)

 

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A.c(H+)=c(CH3COO) + c(OH)

B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低

D.与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO)

 

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