[题目]下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )A. 溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++COB. 25 ℃时.加水稀释后.n(H+)与n(OH-)的乘积变大C. 离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO)+c(CO)D. 温度升高.c(HCO)增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)

A. 溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B. 25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C. 离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

D. 温度升高，c(HCO)增大

【答案】B

【解析】试题分析：A．NaHCO3为强电解质，溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；B．25℃时，加水稀释后，促进HCO3-水解，n(OH-)增大，c(OH-)减小，由Kw不变，可知c(H+)增大，则n(H+)增大，则n(H+)与n(OH-)的乘积变大，故B正确；C．由电荷守恒可知，离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C错误；D．HCO3-水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c(HCO3-)减小，故D错误；故选B。

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