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    18．下列符合泡利不相容原理的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，以此进行判断．

    解答 解：泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，则A、B、C都有一个轨道中排2个自旋状态相同的电子，所以都违反了泡利不相容原理，只有D符合泡利不相容原理，
    故选：D．

    点评 本题考查了原子核外电子轨道排布式的书写，注意泡利原理是每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同为解决本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    8．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（　　）
    A．Na和H2OB．NaCl和H2O
    C．Na2O2和H2OD．Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．丙烯醛的结构简式为CH2=CH-CHO，下列叙述正确的是（　　）
    A．能使溴水褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．在一定条件下，与等物质的量的氢气反应生成1-丙醇
    C．能发生银镜反应，表现出氧化性
    D．在一定条件下，能被氧化为丙烯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．乙烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图．
    请回答：
    （1）乙烯雌酚中含氧官能团的名称是羟基．
    （2）1mol乙烯雌酚最多能与7mol H2发生加成反应．
    （3）下列关于乙烯雌酚的说法正确的是①②（填序号）．
    ①具有弱酸性
    ②分子式为 C18H20O2
    ③能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
    （4）乙烯雌酚发生加聚反应所得产物的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定质量的下列各组物质的混合物，不管两者以何种质量比混合，充分燃烧后所生成的H2O的质量都相等，该混合物可能是（　　）
    A．乙醇和乙烯B．甲醛和葡萄糖C．乙烯和乙酸乙酯D．丙烷和乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：（请用具体的元素符号及化学用语作答）
    （1）若常温下A为有色气体：
    ①若F是一种金属单质，则F为铁（填元素名称），请写出一定浓度的B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
    ②若C为导致温室效应的主要成分，且其固体常作致冷剂，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为；D的化学式为NaHCO3．
    （2）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的$\frac{1}{5}$，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液：
    ①B的结构式为，D属于共价化合物（填“共价”或“离子”）；
    ②请写出B转化为C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能（KJ/mol）I1I2I3I4
    A93218211539021771
    B7381451773310540
    根据上述信息，写出B的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s2，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为直线型．
    （2）钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，往其中一种配合物的溶液中加入AgNO3溶液时，无明显现象，往其溶液中加BaCl2溶液时若，产生白色沉淀，则该配合物的化学式为[Co（Br）（NH3）5]SO4，中心离子的配位数为6．
    （3）参考下表中的物质熔点回答下列问题
    物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl
    熔点（℃）995801755651801776715646
    根据上表数据解释钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点变化规律随阴阳离子的半径增大，熔降低点．
    （4）C60可用作储氢材料．C60的结构如图1．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确不正确，并阐述理由C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体，该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．
    σ
    （5）三聚氰胺分子的结构简式如图3，则其中氮原子轨道杂化类型是sp2、sp3，l mol三聚氰胺分子中含15molσ键．
    （6）碳化硅的晶胞与金刚石的晶胞相似如图4，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为$\frac{2π（{b}^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100%．（用含a、b、c的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列是元素周期表的一部分
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    一A
    二DFH
    三BCEG
    根据以上元素在周期表中的位置，用化学式填写空白．
    （1）单质中氧化性最强的是F2，其电子式是；化学性质最不活泼的是Ne，A与D形成的阳离子的电子式是．
    （2）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是NaOHAl（OH）3H3PO4HClO4；
    （3）B元素可以形成两种氧化物，分别写出两种氧化物的电子式，．其中B元素的原子与氧原子按1：1的个数比形成的化合物11.7g与足量二氧化碳完全反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，有0.15mol 电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有机合成常用的钯-活性炭催化剂长期使用时，催化剂会被杂质（如铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收．一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如图1：

    （1）加入甲酸的目的是将PdO还原为Pd，反应中生成的气体产物的化学式为CO2．
    （2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合所得的溶液）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为3Pd+2HNO3+12HCl═3H2PdCl4+2NO↑+4H2O．
    （3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图2、3、4所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为80～90℃（或90℃左右）、反应时间约为8h、钯精渣与王水的质量比为1：8．
    （4）加浓氨水时，钯转变为可溶性的[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是Fe（OH）3（写化学式）．
    （5）700℃焙烧1的目的是除去活性炭和有机物；550℃焙烧2的目的脱氨将Pd（NH3）2Cl2变化为PdCl2．

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