[题目]下列说法不正确的是( )A. 实验室应将钠保存在煤油中B. 钠放置在空气中.会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C. 将铝箔在酒精灯上加热.现象为铝箔融化但并不滴落是因为氧化铝的熔点高于铝单质D. 金属钠失火不可用水来灭火题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法不正确的是（）

A. 实验室应将钠保存在煤油中

B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C. 将铝箔在酒精灯上加热，现象为铝箔融化但并不滴落是因为氧化铝的熔点高于铝单质

D. 金属钠失火不可用水来灭火

【答案】B

【解析】A. 实验室应将钠保存在煤油中，以隔绝空气，故A正确；B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠，故B不正确；C. 将铝箔在酒精灯上加热，现象为铝箔融化但并不滴落是因为氧化铝的熔点高于铝单质，故C正确；D. 金属钠失火不可用水来灭火，因为钠与水反应生成可燃性气体氢气，故D正确。故选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中X的化学式为．
（2）写出产生CuCl的化学方程式：．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由．实际生产中SO2要适当过量，原因可能是（答一点即可）．
（4）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl产率/%	70	90	82	78	75	72	70

析出CuCl晶体最佳pH为，当pH较大时CuCl产率变低原因是．调节pH时，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是．
（5）氯化亚铜的定量分析： ①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10molL﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ ．三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：

平行实验次数	1	2	3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

则样品中CuCl的纯度为（结果保留三位有效数字）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3:2:1时，三种溶液Cl－的浓度比应是

A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 3:4:3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。

Ⅳ．……

（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是________。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是________。

（4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是________，对应反应的离子方程式是________。

（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是________。

（6）过程Ⅲ实验的目的是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类（）

A.75%的酒精溶液B.硝酸钠（固态）C.盐酸D.豆浆

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业；某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。已知：该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）；请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是_________________

（2）实验操作的先后顺序是①→______→______→______→______，_____________

①检查装置的气密性后加入药品②熄灭酒精灯，冷却 ③在“气体入口”处通干燥HCl④点燃酒精灯，加热 ⑤停止通入HCl，然后通入N2

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，则C中试纸的颜色变化是______

（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因可能是________________________________

②若杂质是CuO，则产生的原因可能是_________________________________

（5）若m克CuCl22H2O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少______克。（用含m的式子表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（）

A. D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3

B. C的氢化物的水溶液酸性比E的强

C. D与B形成的阴离子可能有DB32﹣、D2B42﹣

D. E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：___________________________

（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4 与100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为________L，转移的电子数为_________个，若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体______g。