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    13．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）
    ABCD
    实
    验    		用CCl4提取
    溴水中的Br2    		除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体
    混合物中回收I2    		配制100mL 0.1000
    mol•L-1 K2Cr2O7溶液
    装
    置
    或
    仪
    器
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；
    B．乙醇与苯酚互溶；
    C．碘易升华，KI加热不发生变化；
    D．配制100mL溶液需要100mL容量瓶．

    解答 解：A．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取即可，图中装置、仪器均合理，故A正确；
    B．乙醇与苯酚互溶，没有不溶性固体，则不能利用图中过滤装置分离，故B错误；
    C．碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2，不能利用蒸发皿，应选坩埚，故C错误；
    D．配制100mL溶液需要100mL容量瓶，则图中缺少容量瓶、胶头滴管等，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、溶液配制等，把握装置的作用、混合物分离提纯实验操作等为解答的关键，侧重分析与实验应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．以铁屑为原料的制备流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H2S气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是A．

    （2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是防止Fe2+的水解．若要从溶液中得到绿矾FeSO4•7H2O，必须进行的实验操作是bcae（按顺序填写）．a．过滤洗涤b．蒸发浓缩c．冷却结晶d．灼烧e．干燥
    （3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应．
    ①分解得到的气体产物用如下装置进行实验

    装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为排出装置中的空气，防止干扰实验结果．结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为防止液体回流（或倒吸）．实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是CO2、CO．
    ②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品．现设计下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定．
    【甲】a g样品$→_{搅拌}^{足量稀硝酸}$溶液$→_{搅拌}^{足量NaOH}$$→_{烘干灼烧}^{过滤洗涤}$得固体b g
    【乙】a g样品$→_{搅拌}^{足量稀硫酸}$$\stackrel{测量气体体积}{→}$量气测得气体体积Va mL
    【丙】a g样品$→_{溶解配置}^{足量稀盐酸}$250mL溶液$→_{用酸性KMnO_{4}溶液滴定}^{每次取25mL溶液}$三次平均消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液Vb mL
    你认为以上方案中丙方案无法确定样品的组成，理由是使用盐酸溶解样品，氯离子也可被酸性MnO4-氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物品或设备：
    ①水泥路桥　②门窗玻璃　③水晶项链 ④石英钟表　⑤玛瑙手镯　⑥硅太阳能电池　⑦光导纤维  ⑧计算机芯片．
    所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（　　）
    A．①②③④⑤⑦B．全部C．③④⑤⑦⑧D．①②⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验装置不能达到实验目的是 （　　）
    A．
    验证Na和水反应是否为放热反应    		B．
       用CO2做喷泉实验
    C．
    观察纯碱的焰色反应    		D．
       比较NaCO3、NaHCO3的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某实验小组同学为了探究SO2的性质，进行了如下实验（实验前，装置内空气已排尽）：
    已知：硫酸的沸点是338℃，酒精灯可加热至400℃以上．
    主要实验步骤：
    ①加热试管A直到B、D中均出现大量白色沉淀，熄灭酒精灯；
    ②将Cu丝上提离开液面；
    ③从导管F口向装置中通入空气一段时间．
    （1）试管A中发生的主要反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）试管B中出现白色沉淀的原因是蒸发出的硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡．
    （3）试管C中溶液褪色，说明SO2具有还原性（填“漂白性”或“氧化性”或“还原性”），
    请将该反应的离子方程式补充完整：
    2MnO4-+5SO2+2H2O=Mn2++5SO42-+4H+
    （4）试管D中发生反应的离子方程式为SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O．
    （5）下列叙述正确的是acd．
    a．上下移动铜丝可控制生成SO2的量
    b．为确认有CuSO4生成，可向试管A中加水，观察颜色
    c．步骤③可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气
    d．熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，因为空气可经导管F进入试管A，使压
    强平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在下列化学反应中，不属于离子反应的是（　　）
    A．锌片投入到稀硫酸中B．H2与O2点燃生成H2O
    C．向澄清的石灰水中加入Na2CO3溶液D．向稀盐酸中滴加KOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列措施不能达到节能减排目的是（　　）
    A．利用太阳能制氢燃料B．多乘坐公交车少开私家车
    C．利用燃烧煤发电D．用节能灯代替白炽灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小
    B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．浓度分别为0.2mol•L-1和0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1
    D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；实验室在配制AgNO3的溶液时，
    常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．
    （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH．

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