某烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应.生成氯代烷烃.此氯代烷烃1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应.则该烃的结构简式为( )A．CH2═CH2B．CH3CH═CHCH3C．CH3CH═CH2D．CH2═CHCH═CH2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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17．某烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（　　）

A．

CH₂═CH₂

B．

CH₃CH═CHCH₃

C．

CH₃CH═CH₂

D．

CH₂═CHCH═CH₂

分析先根据某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，说明分子中含一个双键；然后再根据有机物中有几个氢原子被取代，就要消耗几分子的氯气来解答．

解答解：某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，说明烃分子中只含有一个双键；此氯代烷烃1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，说明该烃分子中只含有4个氢原子，故该烃的结构简式为CH₂═CH₂，
故选A．

点评本题考查学生有机反应类型中的加成反应和取代反应，侧重于有机物的结构和性质的考查，为高频考点，难度不大，注意烃和氯气发生完全取代反应时，烃中的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等．

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5．下列各组微粒中，都互为等电子体的是（　　）

	A．	CO、NO、NaH、N₂		B．	SO₂、NO₂⁺、N₃^-、CNO^-
	C．	CO₃^2-、NO₃^-、BeCl₂		D．	SiF₄、SiO₄^4-、SO₄^2-、PO₄^3-

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8．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO₃，且含有铁、镁等离子），制备BaCl₂•2H₂O，工艺流程如下：

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②BaCO₃的相对分子质量是197； BaCl₂•2H₂O的相对分子质量是244；
（1）SiCl₄发生水解反应的化学方程式SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl．
（2）氮化硅（Si₃N₄）是一种高温结构材料，粉末状的Si₃N₄可以在高温条件下由SiCl₄蒸汽与NH₃反应得到，请写出该反应的化学方程式3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：①使BaCO₃转化为BaCl₂②使Fe³⁺离子沉淀完全
（4）生成滤渣A的离子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
（5）BaCl₂滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl₂•2H₂O
（6）10吨含78.8% BaCO₃的钡矿粉理论上最多能生成BaCl₂•2H₂O9.76吨．

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5．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：

已知：2H₂SO₄（浓）+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
（1）步骤I中发生反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．

（2）已知：TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中．25℃时，难溶电解质溶解度（s）与pH关系如图1，TiO（OH）₂溶度积K_sp=1×10^-29
①步骤Ⅲ加入铁屑原因是将Fe³⁺转化为Fe²⁺，防止Fe³⁺与TiO²⁺同时生成沉淀．
②TiO²⁺水解的离子方程式为TiO²⁺+2H₂O?TiO（OH）₂+2H⁺．
向溶液II中加入Na₂CO₃粉末的作用是调节溶液pH值，促进TiO²⁺水解．当溶液pH接近3时，TiO（OH）₂已沉淀完全．
（3）TiCl₄$\stackrel{Mg}{→}$Ti反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．

	TiCl₄	Mg	MgCl₂	Ti
熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（4）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．写出阳极上所发生的反应式：C+2O^2--4e^-=CO₂↑．

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12．水煤气法制甲醇工艺流程框图如下：

（注：除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH₄转化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成）
（1）将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?CO（g）+2H₂O （g）△H=-519KJ•mol^-1．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
①X在T₁℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
②Y在T₂℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
③Z在T₃℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是Z（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是催化活性高、速度快、反应温度较低．
（2）合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-181.6kJ•mol^-1．T₄℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H₂	CO	CH₃OH
浓度/（mol•L-1）	0.2	0.1	0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入同样多的CO、H₂，在T₅℃反应，10 min后达到平衡，此时c（H₂）=0.4 mol•L^-1，则该时间内反应速率v（CH₃OH）=0.03mol•（L•min）^-1．
（3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料CO、H₂的利用率（或提高产量、产率亦可）；．
（4）下图1为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．

E为该燃料电池的负极极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为ClO^-+2e^-+H₂O═Cl^-+2OH^-．
（5）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．
①在N电极上乙二酸生成乙醛酸的电极反应式为HOOC-COOH+2e^-+2H⁺═HOOC-CHO+H₂O．
②若有2molH⁺通过质子交换膜完全参与反应，则生成的乙醛酸为2mol．

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2．

300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水．没食子酸的结构式如图所示：
（1）用没食子酸制造墨水主要利用了B类化合物的性质（填代号）．
A．醇 B．酚 C．油脂 D．羧酸
（2）没食子酸正丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为

（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂．尼泊金丁酯的分子式为C₁₁H₁₄O₃，其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连且两个取代基位于苯环对位的同分异构体有4种．
（4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：

．

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9．有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大．已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为K，B为C，C为P，D为Cl．（用化学式表示）

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6．钾和钠两种元素相比较，正确的是（　　）

	A．	钾的还原性比钠的弱		B．	钾原子的半径比钠的小
	C．	钾的金属性比钠的强		D．	钾单质的熔点比钠的高

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7．已知N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol重甲基（-CD₃）含有电子数为9N_A
	B．	34 g H₂O₂中含有的阴离子数为N_A
	C．	在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-总数为3N_A
	D．	1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3N_A

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