Question

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

• A、滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中C（H⁺）减少
• B、加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动
• C、升高温度，电离平衡正向移动
• D、加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，向醋酸溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，加入和氢离子或醋酸根离子反应的物质促进醋酸电离，以此解答该题．

解答： 解：A．氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，则向醋酸中加入等浓度的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，故A错误；
B．加入少量CH₃COONa固体，由电离平衡可知，c（CH₃COO^-）增大，则电离平衡逆向移动，故B错误；
C．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，故C正确；
D．向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，但反应速率减小，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确加水稀释时促进弱电解质电离，但酸溶液中除了氢氧根离子外，其它离子浓度都减小，再结合平衡移动影响因素来分析解答，难度中等．