Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

Ⅰ.（1）请画出元素⑧的阴离子结构示意图                。

（2）④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为                  。

（3）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为          >        。

（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为             。

Ⅱ.由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是                  ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式                                       。

（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为             ，写出A与C两溶液反应的离子方程式____                                   。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ.（1）（1分）              （2）Na>S>O （2分）

（3） NaOH >Al(HO)₃   （2分）           （4） （2分）

Ⅱ.（1）先加入KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色。（或加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色。）。（2分）

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O （2分）

（2）Al(OH)₃ （1分）    ;  Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓（2分）

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）通过图表信息可知，元素⑧为氯元素，氯原子的离子结构示意图为：，（2）④、⑤、⑦的元素分别为：O、Na、S三种元素，根据元素周期律，可得知三种元素的原子半径的大小关系为Na>S>（3）⑤是Na,⑥是Al，金属性Na＞Al，金属性越强，则该金属的最高价氧化物对应水化物的碱性越强强，因此，NaOH >Al(HO)₃。

Ⅱ. （1）由X是一种常见过渡金属单质，再根据向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，可推知X为Fe，A、B、C三种物质中含有氯元素，由此，不难推断本题考查Fe²⁺和Fe³⁺之间的转化，综合分析后可得出A：Cl₂、B:FeCl₃、FeCl₂，检验Fe²⁺的方法是：先加入KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色。（或加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色。在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化的离子方程式为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O。

（2）本题在作答时，先根据题意快速联想有关的金属元素及其化合物，符合转化关系图的由题可知，A是一种含有Al³⁺的盐，B是Al(OH)₃，C是NaAlO₂，A与C两溶液发生双水解反应：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓。

考点：考查元素周期表和元素周期律、电子式的书写、离子结构示意图、离子方程式的书写、无机推断。