Question

（I）在一定条件下，发生反应：aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：

依据图表判断该反应△H      0（填“>”或“<”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率        （填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将        。

（II）在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）   cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该化学方程式中a：b：c为          ，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为____      。（保留2位小数）
（2）0～15 min内，B的平均反应速率为                ，反应达平衡时，A的转化率为                 。
（3）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是             （用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将               （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）10 min到15 min的曲线变化的原因可能是                                 。

Answer 1

（I）< 增大 减小
（II）（1）2:1:2   0．31 （每空2分）
（2）0．0033 mol/（ L·min） 20% （每空2分）
（3）增大了B的量（合理答案给分）减小
（4）使用了催化剂 （除标明外其余每空1分）

试题分析：（I）温度升高，化学平衡常数减小，说明升温平衡逆向移动，正向是放热反应，△H<0，降低温度平衡正向移动，反应物A的转化率增大，反应速率减小；
（II）（1）10 min时，A、B、C的物质的量的改变量分别是0．1mol、0．05mol、0．1mol，所以该化学方程式中a：b：c为2:1:2；15 min达平衡时，A、B、C的物质的量浓度分别为0．4mol/L、0．2 mol/L、0．1 mol/L，所以K=0．1²/（0．4²×0．2）=0．31
（2）0～15 min内，B的浓度变化是0．05mol/L，所以B的平均反应速率为0．05mol/L/15 min=0．0033 mol/（ L·min）,平衡时A的物质的量变化是0．2mol，所以A的转化率为0．2mol/1．0mol=20%；
（3）反应进行至20 min时，B的物质的量陡然增加，所以曲线发生变化的原因是B的物质的量增加了，平衡正向移动，所以A的体积分数将减小；
（4）10 min时反应未达平衡，A、B、C的反应速率瞬间增大，且反应仍正向进行，所以可能是加入了催化剂