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    【题目】从物质分类的角度进行下列判断，正确的是（ ）

    A.根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体

    B.SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物

    C.AgCl的水溶液不易导电，但AgCl是强电解质

    D.烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱

    【答案】C

    【解析】

    A. 分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，而不是丁达尔效应，故A错误；

    B. 二氧化硅只能和酸中的HF反应，且和HF反应后生成的不是盐和水，故二氧化硅不是碱性氧化物，即不是两性氧化物，故B错误；

    C. 氯化银虽然难溶于水，但在水溶液中能完全电离，故是强电解质，故C正确；

    D. 纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故D错误；

    故答案选C。

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    A. K+、Cl-、NH4+、S2- B. K+、Fe2+、I-、NO3-

    C. Na+、Cl-、NO3-、SO42- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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    文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．

    Ⅱ.FeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色） ΔH<0。

    Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。

    甲的实验操作和现象记录如下:

    实验操作

    实验现象

    打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹。

    打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞。

    无明显现象。

    加热烧瓶,反应开始后停止加热。

    ①A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐变浅;B中溶液变棕色;C中溶液紫色变浅。

    ②反应停止后,A中无固体剩余。

    请回答下列问题:

    （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是____________________________。

    （2）检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是__________。

    （3）甲取少量B中溶液,加热,实验现象是_________________________。请用化学平衡原理解释原因:_________________________。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。

    （4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是___________________________________,证明有NO生成的实验现象是___________________________________。

    （5）证明A溶液中含有Fe3+,选择的药品是（填序号）________。

    A.铁粉 B.溴水

    C.铁氰化钾溶液 D.硫氰化钾溶液

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    【题目】下列反应对应的离子方程式正确的是

    A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

    B. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

    C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O

    D. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+

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    【题目】LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是

    A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性

    B. 放电时电池内部Li+向负极移动

    C. 充电过程中，电池正极材料的质量增加

    D. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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    【题目】向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是

    A. B.

    C. D.

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