Question

【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是

A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B. 上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高

C. Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D. X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子为H元素，如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，而17不是3的倍数，所以不是同周期相邻。在周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，所以Z和Y属于同一周期，Z和W属于同一主族，设Z的最外层电子数是a，则Y最外层电子数是a-1，W的最外层电子数是a，a+a+a-1＝17，a＝6，所以Y最外层电子数是5，Z最外层电子数是6，w最外层电子数是6，Y、Z和W的原子序数小于19，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，即X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素。A、根据上面的分析可知，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，不是3的倍数，所以不是同周期相邻，A错误；B、H2O或H2O2的熔沸点均比H2S高，B错误；C、N和S形成的含氧酸，不一定均为强酸，例如亚硫酸为弱酸，C错误；D、离子化合物NH4HSO4中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5：1：4：1，D正确；答案选D。