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【题目】只存在分子间作用力的物质是

A.NaClB.HeC.金刚石D.HCl

【答案】B

【解析】

A.NaCl是离子化合物,阴阳离子间以离子键结合,故A不选;

B.He由分子构成,分子间只存在分子间作用力,故B选;

C.金刚石是原子晶体,原子间以共价键相结合,故C不选;

D.HCl由分子构成,分子间存在分子间作用力,但分子内氢和氯以共价键相结合,故D不选;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硒元素(selenium)是第四周期、VIA族元素,单质有红硒、黑硒和灰硒,其中灰硒有良好的导热导电性,且有显著的光电效应,可应用于光电半导体材料。请回答下列问题:

1Se原子的核外电子排布式为[Ar]___________

2AsSe是同一周期的元素,As的第一电离能比Se大,原因是____________

3Se―O的键角比SeO3的键角_______(填),原因是____________________________________________

4H2SeH2S水溶液的酸性强,原因是__________________________________

5)灰硒的晶体为六方晶胞结构,原子排列为无限螺旋链,分布在六方晶格上,同一条链内原子作用很强,相邻链之间原子作用较弱,其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。

①螺旋链中Se原子的杂化方式为______________

②己知正六棱柱的边长为a cm,高为b cm,阿伏加德罗常数为NA moll,则该晶胞中含有的Se原子个数为__________,该晶体的密度为_____________g/cm3(用含NAab的式子表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用固体烧碱配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.,请回答:
(1)计算需要NaOH固体质量g.
(2)有以下仪器:①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒.配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器(填序号),还缺少的仪器是
(3)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好.
(4)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是(填序号) ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②称量NaOH的时间太长
③定容时俯视刻度 ④容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 ⑥量取浓硫酸时,仰视量筒刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】判断下列反应的熵值的变化,在每小题后面的横线上填上“增加”、“减小”或“无明显变化”。

(1)2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)________。

(2)H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)________。

(3)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)_______________________________________

(4)Cu(s)+Cl2(g) CuCl2(s)________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某次实验需用0.4molL1 NaOH溶液480mL.配制方法如下:
(1)用托盘天平准确称量g 固体NaOH;
(2)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中,倒入约300mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;
(3)用少量蒸馏水洗涤烧杯次,洗涤后的溶液 , 轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;
(4)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面时,改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切.盖好瓶塞,
(5)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 , 偏低的是 , 对实验结果没有影响的是(填各选项的序号). A.所用的NaOH中混有少量Na2O
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线
G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如下:

下列有关推断不正确的是

A. 沉淀HAI(OH)3、BaCO3的混合物

B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

C. 溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+

D. 若溶液X100mL,产生的气体A44.8mL(标况),则Xc(Fe2+)=0.06mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作中错误的是

A. 由于在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 使用容量瓶前应先检查其是否漏液

D. 蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列所述变化规律正确的是( )

A. Na、Mg、Al还原性依次增强

B. HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱

C. S2-、Cl、K+、Ca2+离子半径依次增大

D. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
②标准状况下,22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA
③通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
④常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑤常温下,4.4g CO2和N2O(不反应)混合物中所含有的原子数为0.3NA
⑥在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑦标准状况下,22.4L SO3含有的分子数为NA
⑧在常温常压下,1mol O2含有的原子数为2NA
⑨物质的量浓度为0.5molL1 MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA
⑩将100mL 0.1molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA
A.①②④⑧
B.③⑥⑨⑩
C.④⑤⑥⑧
D.④⑤⑧⑨

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