【题目】常温下,用0.10 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如右图所示。下列说法错误的是
A. 点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)>c(CN-)
B. 点③和点④所示溶液中水的电离程度:③>④
C. 点①和点②所示溶液中:c(CH3 COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 相同条件,浓度均为0.10mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的导电性:CH3COOH>HCN
【答案】B
【解析】
A.根据点①和点②所示溶液中的电荷守恒分析;
B.点③溶液的pH=7,溶质为醋酸钠和醋酸,点④恰好生成醋酸钠,醋酸根离子水解促进了水的电离,此时水的电离程度最大;
C.根据点①和点②所示溶液中的物料守恒分析;
D.先判断酸性强弱,酸性越强,浓度相同时溶液导电性越强。
A.点①溶液为等浓度的HCN和NaCN的混合溶液,根据图示可知溶液的pH>7,c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)可知,c(CN-)<c(Na+);点②所示溶液为CH3COONa、CH3COOH的等浓度的混合溶液,由图可知溶液的pH<7,c(OH-)<c(H+),根据电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)可知,c(CH3COO-)>c(Na+),由于二者中钠离子浓度相同,所以c(CH3COO-)>c(CN-),A正确;
B.点③溶液为CH3COONa、CH3COOH的混合溶液,根据图示可知该点溶液的pH=7,则c(OH-)=c(H+),则根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-),强电解质盐电离产生的离子浓度远大于弱电解质电离产生的离子,所以c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-);点④恰好生成醋酸钠,由于该盐是强碱弱酸盐,CH3COO-水解消耗水电离产生的H+,促进了水的电离,此时水的电离程度最大,故水的电离程度:③<④,B错误;
C.点①的溶液是等浓度的HCN和NaCN的混合溶液,在①的溶液中存在的物料守恒为c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),点②所示溶液中的物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),二者中钠离子浓度相同,则c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),即c(CH3COO-)- c(CN-)=c(HCN)- c(CH3COOH),C正确;
D.根据图知,0.10mol/L的CH3COOH 溶液和HCN溶液的pH:CH3COOH<HCN,所以两种酸中c(H+):CH3COOH>HCN,即酸性CH3COOH>HCN,溶液的酸性越强,酸电离产生的离子就越大,溶液的导电性就越强,所以浓度相同时溶液的导电性:CH3COOH>HCN,D正确;
故合理选项是B。
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【题目】漂白粉的有效成分是______,制取漂白粉的反应方程式为______,漂白粉漂白和消毒的主要原因是:_______(文字表述),漂白粉在空气中长时间放置失效的原因是:__________(用化学方程式表示)。
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【题目】下列对于“摩尔”的理解正确的是
A.摩尔是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.国际上规定,0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔
D.1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子
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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知:硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点54.1℃,沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”;长期放置或者100°C以上发生分解,生成二氧化硫和氯气。回答下列问题:
(1)仪器C的名称是_______________,冷凝管的进水方向______(填“a”或“b”)。
(2)下列操作或描述正确的是_________________。
A.将70%硫酸换成98.3%硫酸,可以加快制取SO2的速率
B.实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等,可控制两种反应物体积相等
C.装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液,减小氯气的溶解度
D.装置己防止污染,又防止硫酰氯变质
(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯,写出反应方程式:____________________。
(4)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”,原因是_______________________(用化学方程式表示)。
(5)若反应中消耗的二氧化硫体积为560 mL(标准状况下),最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为_______。
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【题目】下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液,电池工作一段时间后,甲烧杯中溶液颜色不断变浅。下列叙述中正确的是
A. b极是电池的正极
B. 甲烧杯中K+经盐桥流向乙烧杯
C. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
D. 电池的总反应离子方程式为:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
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【题目】N2和H2合成NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1
C. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1
D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1 NA
B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C. 常温常压下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA
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【题目】已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3kJ·mol-1 ,
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s) △H=-31.0kJ·mol-1,
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于
A. -317.3kJ·mol-1 B. -379.3kJ·mol-1 C. -332.8kJ·mol-1 D. +317.3kJ·mol-1
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【题目】写出下列反应的离子方程式
(1)一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH4—(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4—:_____。
(2)硫酸酸化的硫酸亚铁溶液中加双氧水后溶液变为黄色:_____。
(3)KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2:________。
(4)在碱性条件下,Cl2可将废水中的CN-氧化为无毒的CO2、N2:______。
(5)在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将Cr2O还原为Cr3+:_______。
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