Question

气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为：K₄[Fe(CN)₆](200 g/L)和KHCO₃(60 g/L)；通电电解，通入H₂S气体。过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe(CN)₆^3－＋2CO₃^2－＋H₂S＝2Fe(CN)₆^4－＋2HCO₃^－＋S，则下列说法不正确的是（  ）

A．电解过程中的阳极反应为：[Fe(CN)6]2――e－＝[Fe(CN)6]3－

B．电解过程中阴极附近溶液的pH降低

C．电解过程中每处理l mol硫化氢气体，理论上转移电子2 mol

D．该处理方法理论上不需要补充电解质溶液

Answer 1

AB

解析试题分析：关键在于将总反应拆成两个半反应阳极发生失电子的反应，对应于还原剂被氧化：H₂S - 2e- = 2H⁺ + S，生成的 H⁺被CO₃^2-吸收，因此得到阳极半反应是 H₂S - 2e- + 2CO₃^2- = 2HCO₃^- + S阴极发生的电子的反应，对应于氧化剂被还原：[Fe(CN)₆]^3- + e- = [Fe(CN)₆]^4-A、不正确，如上所述，阳极发生还原剂被氧化的反应；B、不正确。从阴极反应式可见，没有 H⁺或 OH^-参与，pH 应该不变；C、正确。1mol H₂S 变成 1mol S，需要 2mol 电子；D、正确。从方程式可见电解质原料并没有损失，只是转化了，理论上是不需要补充的，只是需要定期再生（通些O₂将[Fe(CN)₆]^4-氧化成[Fe(CN)₆]^3-即可）。 所以选AB
考点：电极反应式的书写和氧化还原反应分析。