Question

15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

• A． NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
• B． 漂白粉的稀溶液中通入过量SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
• C． 用FeC1 溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
• D． 含有a mol FeBr₂的溶液中，通入 a mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-

Answer 1

分析 A．漏掉氢氧根离子与碳酸氢根离子的反应；
B．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫；
C．电荷不守恒；
D．等物质的量溴化亚铁与氯气反应，二价铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化．

解答 解：A．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-═NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O，故A错误；
B．漂白粉溶液中通入过量SO₂的离子反应为：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂=CaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故B错误；
C．用FeC1 溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故C错误；
D．含有a mol FeBr₂的溶液中，通入 a mol Cl₂，离子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子方程式的书写遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意氧化还原反应的先后规律，题目难度中等．