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【题目】辣椒含辣椒素,局部应用可助减轻疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:(R烃基)其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下:

已知:

①A、B和E为同系物,其中B的相对分子质量为44,A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰,峰面积比分别为9:1和3:1

②化合物J的分子式为C15H22O4

回答下列问题:

(1)G有的官能团

2)由C生成D的反应类型为 ,D的化学名称为

3)①的化学方程式为

4)J的结构简式为

5)G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构),核磁共振氢谱显示2组峰的是 (写结构简式)。

【答案】(1)醚键(1分),羟基(1分);

(2)加成(还原) 1分);4,4-二甲基-1-戊醇(2分);

(3)(CH3)3CCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)3CCH2COONa+Cu2O+3H2O3分);

(5)2分);

(6)8种(3分);2分)

【解析】

试题分析化合物J的分子式为C15H22O4结合J的结构为R—C6H13因此FIC6H13COOH,结合流程图知,FC6H13COOH,I因此G,H;B的相对分子质量为44,B核磁共振氢谱显示有两组峰BCH3CHO;AB为同系物结合信息③,AC4H9CHO,A的核磁共振氢谱显示有两组峰A(CH3)3CCHO,C(CH3)3CCHCHCHO,D(CH3)3CCH 2CH2CH2OH,E(CH3)3CCH 2CH2CHO, F(CH3)3CCH 2CH2COOH

(1)G为,所含官能团的有醚键,(酚)羟基;

(2)C为(CH3)3CCHCHCHO,D为(CH3)3CCH 2CH2CH2OH,C与氢气发生加成反应生成D;D为(CH3)3CCH2CH2CH2OH,名称为4,4-二甲基-1-戊醇;

(3)①的化学方程式为(CH3)3CCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH( CH3)3CCH2COONa+ Cu2O+3H2O

4)根据上述分析,J为

5)G为,G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的有共8种。核磁共振氢谱显示2组峰的是

练习册系列答案
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【题目】24mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反应,已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 , 则元素Cr在还原产物中的化合价为(
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5

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【题目】(1)已知:①2Fe(s)+O2(g)=2 FeO(s)△H1=﹣544.0kJmol﹣1

②4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H2=﹣3351.4kJmol﹣1

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是

(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示。

①据图判断该反应是 (填“吸”或“放”)热反应,当反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②其中B历程表明此反应采用的条件为 (填字母)。

A.升高温度 B.增大反应物的浓度

C.降低温度 D.使用催化剂

(3)已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol﹣1,该反应的活化能为334.4kJmol﹣1,则其逆反应的活化能为

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【题目】下列方程式书写正确的有

①向NaAlO2溶液中通入过量的CO22AlO2-+3H2O+CO2=2AlOH3↓+CO32-

②向酸性KMnO4溶液中滴加适量H2C2O4溶液,原溶液紫色褪去:2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2-+10CO2↑+2H2O+6OH-

③碳酸的电离方程式:H2CO32H++CO32-

NaClO溶液中CIO-的水解:CIO-+H2O=HClO+OH-

⑤酸性条件下,用H2O2I-氧化为I2H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

⑥向NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至溶液呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

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【题目】工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g); ΔH=-49.0kJ/mol。某温度下,将6molCO28molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示(实线)。图中数据a(1,6)表示:在1minH2的物质的量是6mol

(1)第一分钟内H2的平均反应速率是________列式并计算该温度下的化学平衡常数K=______

(2)下列时间段平均反应速率最大的是_______

A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min

(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是__________,曲线Ⅱ对应的实验条件改变的是_____________

(4)若在d点时向体系内充入2molCO22molH2O,此时V_____V(大于,小于,等于)

(5)已知:

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); ΔH1=-283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); ΔH2=-241.8kJ/mol

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); ΔH3=-192.2kJ/mol

在工业上常用COH2合成甲醇,该反应的热方程式为_____________

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