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    向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为
    A．0.02molB．0.08molC．0.10molD．0.16mol
    A

    试题分析：溶液中氢离子的物质的量是0.1mol，NO的物质的量是0.02mol，转移0.02mol×3＝0.06mol电子。而铜的物质的量是0.06mol，如果完全反应，则转移0.12mol电子。所以根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑可知，氢离子是过量的，所以硝酸不足，完全反应，即反应前硝酸的物质的量就是0.02mol，答案选A。
    点评：该题的根据是进行过量计算。由于在酸性条件下，硝酸盐也具有氧化性，所以该题在判断过量问题时，应该用离子方程式进行，如果用化学方程式则会得出错误的结论。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL 3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中c（Cu2+）或c（OH-）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
    A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2
    C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制物质的量浓度为0.2 mol∕L体积为200 mL CuSO4溶液，下列说法正确的是(   )
    A．取用6.4 g CuSO4溶解于200 mL 水中
    B．若取出100 mL该溶液，Cu2+的浓度为0.1 mol ∕ L
    C．配制该浓度的CuSO4溶液，需CuSO4·5H2O 10 g
    D．最终所配成的溶液中含有Cu2+个数为3.01×1022

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2.5g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24 L H2(标况)，则此金属混合物可能是（   ）
    A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和ZnD．Zn和Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g放入50 mL稀硫酸中，混合物完全溶解，当再加入50 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述硫酸溶液的浓度为
    A．0.500 mol/LB．1. 00 mol/LC．2. 00 mol/LD．3. 00 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.1molCu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amol H+由此可知：
    A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L
    B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49 L
    C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol
    D．反应后的溶液里含有0.2mol NO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
    （1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_________?
    （2）将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为_______。
    （3）将50 mL 0.1 mol·L－1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl－)为?______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（    ）
    A．8.4gB．2.8gC．11.2gD．5.6g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）下图表示配制 100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

    （1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是          。
    （2）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是            。
    （3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为             。
    （4）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列                  。

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