Question

短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C^2-与D⁺的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）

• A、B与A只能组成BA₃化合物
• B、C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应
• C、A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应
• D、E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，C^2-与D⁺的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；A和D，A为非金属元素，则A为H元素；C和E分别同主族，E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8-1=7，故B为N元素，据此解答．

解答： 解：短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，C^2-与D⁺的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；A和D，A为非金属元素，则A为H元素；C和E分别同主族，E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8-1=7，故B为N元素，
A．N与H元素可以形成NH₃、N₂H₄等，故A错误；
B．O、Na、S形成的化合物Na₂S₂O₃，可与稀硫酸发生氧化还原反应，故B正确；
C．H、N、O形成的化合物NH₄NO₃能发生水解反应，故C错误；
D．亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，浓硫酸具有强氧化性，故D错误，
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，C^2-与D⁺的核外电子数相等是推断突破口，B选项为易错点，难度中等．