练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    A．FeFe2O3Fe2(SO4)3

    B．MgOMgSO4(aq) Mg

    C．饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

    D．NH3 NOHNO3

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD．
    已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（-COOH）的反应．其中BAD结构简式为：
    BAD的合成路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）写出结构简式YCH3CH=CH2D．
    （2）属于加成反应的有（填数字序号）③．
    （3）1molBAD最多可与含6molNaOH的溶液完全反应．
    （4）写出方程式反应④．F+E．
    （5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为3种．
    ①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    B．FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（胶体）
    C．Ca（NO3）2溶液中滴加少量的Na2CO3溶液：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D．常温下氯气与苛性钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、变废为宝已成为当务之急。

    （1）根据键能数据估算CH4＋4F2＝CF4＋4HF的反应热ΔH＝ 。

    化学键

    C—H

    C—F

    H—F

    F—F

    键能/（kJ·mol－1）

    414

    489

    565

    155

    （2）甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，均可利用CO和H2反应合成。

    ①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：

    CH3OCH3＋6CO－12e－＝8CO2＋3H2O。写出该燃料电池的正极反应式： 。

    ②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2。某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为 。

    （3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气。

    ①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的 极；电极B所得到的物质X的分子式为 。

    ②反应池中发生的离子反应方程式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

    C．图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

    D．图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是

    A. X的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的强

    B. 元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

    C. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

    D. 等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碱式碳酸铜【CuCO3•Cu（OH）2】是一种用途广泛的化工原料，可用于作有机催化剂，颜料制造，原油贮存时脱碱等，用废杂铜（主要成分为Cu，还含有少量杂质Fe）制取碱式碳酸铜的工艺流程如图所示．

    （1）步骤①浸出时，硝酸浓度不易过大，其原因是硝酸的利用率低，产生的氮氧化物也多．
    （2）步骤②分离前需将溶液pH调节在4左右，其目的是使Fe3+完全转化为沉淀、Cu2+不水解，所得废渣的主要成分为Fe（OH）3．
    （3）步骤③合成时，采用将NaHCO3溶液迅速投入Cu（NO3）2溶液中，其主要原因是防止产生Cu（OH）2沉淀；合成时发生反应的化学方程式为2Cu（NO3）2+4NaHCO3=CuCO3•Cu（OH）2↓+4NaNO3+3CO2↑+H2O．
    （4）本实验中两次用到固液分离，本实验中最适合固液分离的设备是离心分离机．
    （5）步骤⑤洗涤主要除去的杂质离子是Na+、NO3-．
    （6）准确称取所得产品m g，放入碘量瓶中，加入2gKI及5mL3mol•L-1稀硫酸（两试剂均过量）摇匀并静止10min（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2），再加入2mL淀粉溶液，用cmol•L-1 的Na2SrO2标准溶液滴定（I2+2SrO${\;}_{4}^{2-}$=2I-+SrO${\;}_{4}^{2-}$），到滴定终点时消耗Na2SrO2标准溶液VmL，则样品中铜元素的质量分数为$\frac{6.4cV}{m}%$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．保存FeCl3溶液时，可加入少量NaOH，抑制Fe3+水解
    B．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和少量Mg3N2，转移的电子数为2NA
    C．加入铝粉能产生H2的溶液中可以大量存在Fe2+、Na+、SO42-、ClO-四种离子
    D．向硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液时发生反应的离子方程式：H++NH4++20H-═NH3•HzO+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

    已知：
    （a）
    （b）
    请回答下列问题：
    （1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是C7H7O3N；反应①的反应条件是Fe或FeCl3作催化剂；反应②的反应类型是取代反应；
    （2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是AD；
    A．水溶性比苯酚好                    B．能发生消去反应也能发生聚合反应
    C.1mol该物质最多可与3mol溴发生反应    D．既有酸性又有碱性
    ②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是；
    （3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有10种．
    a．遇FeCl3溶液有显色反应；b．分子中甲基与苯环直接相连；c．苯环上共有三个取代基
    （4）已知苯胺（）易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸（  ）合成路线中两种中间产物的结构简式（部分反应条件已略去）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案