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【题目】碘化钾可用于有机合成、制药等,它是一种白色立方结晶或粉末,易溶于水。实验室制备KI 的实验装置如下

实验步骤如下:

①在上图所示的C中加入 127g 研细的单质I2 195g 30% KOH 溶液,剧烈搅拌。

I2完全反应后,打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S

③将装置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后,置于水浴上加热 10min

④在装置 C 的溶液中加入 BaCO3 ,充分搅拌后,过滤、洗涤。

⑤将滤液用氢碘酸酸化,蒸发浓缩至表面出现结晶膜, 、洗涤、干燥。

⑥得产品 145g

回答下列问题;

(1)步骤①将碘研细的目的是_____________________________________

(2)装置A 中发生反应的离子方程式为_______________________________ ;装置 B 中的试剂是____________________C装置的名称是_____________

(3)装置 C I2 KOH 反应产物之一是 KIO3 ,该反应的化学方程式为_______________

(4)步骤④的目的是___________________________________

(5)补充完整步骤⑤ _________________________________

(6)本次实验产率为__________________ (保留四位有效数字)

【答案】增大反应物的接触面积,提高反应速率,使反应更充分; FeS+2H+=Fe2++H2S↑ 饱和硫氢化钠溶液 三颈烧瓶 3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O 除去产品中的硫酸根(硫酸盐、硫酸) 降温结晶 过滤 87.35%

【解析】

A装置用来制备H2S气体,B装置用于除去H2S中的HCl气体,CKI的生成装置,H2SKIO3反应,D装置用于尾气处理;

(1)步骤将碘研细的目的是增大反应物的接触面积,提高反应速率,使反应更充分,

故答案为:增大反应物的接触面积,提高反应速率,使反应更充分;

(2)装置A FeS与盐酸反应生成H2S气体,发生反应的离子方程式为FeS+2H+=Fe2++H2S↑,除去硫化氢气体中混有的HCl气体,最好选用饱和硫氢化钠溶液,则装置 B 中的试剂是饱和硫氢化钠,C装置是三颈烧瓶,

故答案为:FeS+2H+=Fe2++H2S↑,饱和硫氢化钠溶液,三颈烧瓶;

(3)装置 C I2 KOH 反应生成KI KIO3和水 ,该反应的化学方程式为3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O

故答案为:3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O

(4)步骤是为了除去装置C中的SO42-,使之形成BaSO4沉淀,

故答案为:除去产品中的硫酸根(硫酸盐、硫酸);

(5)步骤中将得到的KI分离提纯出来需要降温结晶和过滤,

故答案为:降温结晶、过滤;

(6)本次实验生成产品145g,根据提示可知I2完全反应后,I原子守恒,2n(I2)=n(KI)=1mol,即m(KI)=1mol×166g/mol=166g,产率为×100%=87.35%

故答案为:87.35%

练习册系列答案
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是

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【题目】化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应、离子反应和非离子反应。有下列反应:

CO2+C2CO Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2CO+O22CO2

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 CuO+H2Cu+H2O

2H2O2H2↑+O2CO2+H2O=H2CO3

(1)其中属于化合反应的有_____________(填序号,下同),属于置换反应的有_____________

(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_______________________

(3)上述反应中,既是分解反应,又是氧化还原反应的是_____________________

(4)上述反应中,既是溶液中的离子反应,又是氧化还原反应的是__________

(5)根据你的理解,氧化还原反应的实质是___________

A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变

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(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:________________________

镓的卤化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔点/

77.75

122.3

211.5

沸点/

201.2

279

346

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2)在密闭容器中,利用乙酸制氢,选择的压强为___________(较大常压”)。其中温度与气体产率的关系如图:

①约650℃之前,脱酸基反应活化能低速率快,故氢气产率低于甲烷;650℃之后氢气产率高于甲烷,理由是随着温度升高后,热裂解反应速率加快,同时______________________

②保持其他条件不变,在乙酸气中掺杂一定量水,氢气产率显著提高而CO的产率下降,请用化学方程式表示:_________________________________

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