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    控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）
    A、反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
    B、反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
    C、电流计读数为最大值时，反应达到化学平衡状态
    D、电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．反应开始时，甲中石墨电极上得电子发生还原反应；
    B．反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成原电池，铁离子得电子发生还原反应，则甲中石墨电极为正极，乙中石墨电极为负极；
    C．电流计读数为零时，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态；
    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，可逆反应向逆反应方向移动，乙中石墨得电子发生还原反应．
    解答： 解：A．反应开始时，甲中石墨电极上铁离子得电子发生还原反应生成亚铁离子，故A正确；
    B．反应开始时，乙中石墨电极上碘离子失电子发生氧化反应，故B正确；
    C．电流计读数为零时，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，导致没有电流产生，故C错误；
    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，可逆反应向逆反应方向移动，导致乙中碘得电子发生还原反应，则乙中石墨作正极，故D正确；
    故选C．
    点评：本题以化学平衡移动为载体考查了原电池原理，明确正负极的判断及正负极上电极反应式是解本题关键，注意等向甲中加入氯化亚铁溶液时，要考虑平衡移动方向，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示．

    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的
     
    ．
    A．BaSO4     B．CH3CH2OH        C．Na2SO4        D．NaOH
    （2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
    ①
     
    ；②
     
    ．
    （3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是
     
    ．
    （4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．则正极的电极反应是
     
    ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子中有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+只有三个电子层且完全充满电子．请回答下列问题：

    （答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）
    （1）X元素为
     
    ；X、Y、Z中第一电离能最大的是
     

    （2）已知Y2Q2分子存在如图1所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）该分子中Y原子的杂化方式是
     

    （3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图2所示，有关该晶体的说法正确的是
     

    A．该晶体属于分子晶体
    B．此晶体的硬度比金刚石还大
    C．晶体的化学式为X3Y4
    D．该晶体熔化时破坏共价键
    （4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为
     

    （5）R的基态原子的电子排布式为
     
    ，R与Z形成的某离子晶体的晶胞如图3，则该晶体的化学式为
     
    ，该晶体的密度为ag?cm-3，则晶胞的体积是
     
    （只要求列出算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    B、pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）一样多
    C、0.2mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D、向10mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性．下列说法不正确的是（　　）
    A、a一定大于0.01
    B、反应后溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    C、反应后溶液中一定有c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）
    D、反应后溶液中一定有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年“六?五”世界环境日中国主题为“同呼吸 共奋斗”，旨在释放和传递建设美丽中国人人共享、人人有责的信息．下列有关环境方面的说法不正确的是（　　）
    A、CO能使人中毒的原理是CO能将人体血液中的Fe2+氧化
    B、采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量
    C、推广可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染
    D、PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图为摇摆电池（Rockingchair battery）的工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO2+6C
    充电
    放电
    Li（1-x）CoO2+LixC6．下列有关说法正确的是（　　）
    A、放电时，负极反应LiCoO2-xe-═Li（1-x）CoO2+xLi+
    B、充电时，A极发生氧化反应
    C、充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动
    D、当B极失去Xmol电子，电池消耗6 mol C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂．
    （1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有
     
    性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有
     
    性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有
     
    性．
    （2）①在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44L，则参加反应的铜片的质量为
     
    （选填序号）；
    a．115.2g      b．76.8g      c．57.6g     d．38.4g
    ②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，不正确的是（　　）
    A、铜片上有红色物质附着
    B、取出盐桥后，电流计依然发生偏转
    C、反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
    D、锌片上发生氧化反应

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