练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列说法不正确的是
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    C．在离子化合物中可能存在共价键
    D．在共价化合物中不可能存在离子键
    A
    含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。即离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中不能含有离子键。所以选项A是错误的。答案选A。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2。
    （1）X的元素符号为_______，Z元素位于周期表第_______周期第________族。
    （2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是________(写分子式)。
    （3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。
    （4）12.4 g单质Y4与0.3 mol O2在一定条件下恰好完全反应生成0.1 mol化合物C，一个C分子中所含有的键数目为            。
    （5）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是___________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，请写出在酸性条件下该含氧酸根离子与Fe2＋反应的离子方程式：
    ______________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    A
    		第三周期中的半导体材科
    B
    		L层s电子数比p电子数少l 
    C
    		地壳中含量最高的元素
    D
    		第三周期主族元素中其第一电离能最大
    E
    		第四周期中未成对电子数最多
     （ 1）写出元素E基态原子的电子排布式：        ，基态C原子的价电子轨道表示式是  。
    （2）B单质分子中，含有         个键和         个键。元素B的气态氢化的空间构型
    为              ，其中B原子的杂化方式是              
    （3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：        ；
    （4）将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到过量，观察到的现象是        ，相关的离子方程式是                        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （20分）下图是元素周期表的框架

    （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
    （2）依据元素周期表回答下列问题：
    A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是（用化学式表示）。
    B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是（用化学式表示）。
    C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是（填写结构式）。
    D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是；全部是非金属元素的主族是(填写字母a、b、c、d)。
    　　a.ⅠA族    b. ⅡA族    c. ⅥA 族    d.ⅦA族
    （3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                         　　　　　　　　　　    ；
    （4）请写出仅用①②④三种元素形成离子化合物的电子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是          。

    ⑸ 在120℃下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧，放出的热量为a kJ；请写出此条件下①的单质燃烧的热化学方程式                　　　　                　　      ；
    ①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。
    请回答：b是电池的         极；a电极上的电极反应式是　　　　　　　　　　　　。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。回答下列问题：
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    		I
    		J
    原子半径(10－9m)
    		0.074
    		0.160
    		0.152
    		0.110
    		0.099
    		0.186
    		0.075
    		0.082
    		0.102
    		0.037
    最高或最低
    化合价
    		 
    		＋2
    		＋1
    		＋5
    		＋7
    		＋1
    		＋5
    		＋3
    		+6[
    		+1
    －2
    		 
    		 
    		－3
    		－1
    		 
    		－3
    		 
    		-2
    		 
    （1）H的元素符号是          ; B在元素周期表中的位置是（周期、族）            
    （2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是       。
    （3）化合物F2A2的电子式是：         ，构成该物质的化学键类型为________________（填“离子键、极性键或非极性键”）
    当F2A2与J2A的反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的F2A2的质量是         g。
    （4）用电子式表示J2A的形成过程：                                               ；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．（提示：Y是第ⅡA族元素）请回答下列问题：
    (1)W元素原子的L层电子排布式为________
    (2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为___________________
    (3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是________________________________________
    (4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是
    A．1S2B．2S2C．3S2D．4S2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）在元素周期表中有    个周期，    个族，其中有     个主族，周期序数等于原子的       ，主族序数等于原子的          。同一周期从左到右，金属性逐渐      ，非金属性逐渐      ；同一主族从上到下，金属性逐渐     ，非金属性逐渐       .（填“增强”或“减弱” ）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
    A．一个D2O分子所含中子数为8B．NH3的结构式为
    C．HCl的电子式为 D．沸点： HF> H2O >NH3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案