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    按非电解质、强电解质、碱、化合物顺序排列的一组物质是（　　）
    分析：非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，包括非金属氧化物、氨气、和一些有机物如乙醇、蔗糖等；强电解质是指在水溶液里能够完全电离的化合物，包括强酸、强碱和大部分盐；碱是电离产生的阳离子全部为氢氧根离子的化合物；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；混合物是指由不同种物质组成的；单质是指由同种物质组成的；据此可以分析各个选项中各种的所属类别．
    解答：解：A．氧气、铜、纯碱、胆矾分别属于单质、单质、电解质、化合物，故A错误；
    B、二氧化硫、硫酸钡、烧碱、胆矾分别属于非电解质、强电解质、碱、化合物，故B正确；
    C、乙醇、氯化氢、烧碱、盐酸分别属于非电解质、强电解质、碱、混合物，故C错误；
    D、氨气、盐酸、烧碱、明矾分别属于非电解质、混合物、碱、化合物，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查混合物、化合物、单质、电解质和非电解质的概念，需要对相关概念有深刻的理解，并能对相关属类的物质有清晰的理解，这要求在学习概念时，既要理解概念，又要能举出典型例子．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求将下列物质填入相应的划线上（填①、②、③…．）
    ①液氯  ②漂白粉  ③氨气  ④稀硫酸  ⑤硫酸钡  ⑥冰水  ⑦冰醋酸
    上述物质中属于电解质的是
    ⑤⑥⑦
    ⑤⑥⑦
    ；属于非电解质的是
    ③
    ③
    ；属于强电解质的是
    ⑤
    ⑤
    ；属于弱电解质的是
    ⑥⑦
    ⑥⑦
    ；既不是电解质也不是非电解质的是
    ①②④
    ①②④
    ；能导电的是
    ④
    ④
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
    I、属于非电解质的是
    ②
    ②
    ；（填序号）
    Ⅱ、（1）NaHCO3是一种
    强
    强
    （填“强”或“弱”）电解质；
    （2）写出HCO3-水解的离子方程式：
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ；
    （3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    ．
    （4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
    4.17×10-7（mol?L-1）
    4.17×10-7（mol?L-1）
    ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
    Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
    （1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为
    0.05mol?L-1
    0.05mol?L-1
    ；
    （2）溶液中由水电离出c（OH-）=
    10-13mol?L-1
    10-13mol?L-1
    ；
    （3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=
    2
    2
    ．
    Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图
    Ⅱ
    Ⅱ
    （填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    按非电解质、强电解质、碱、化合物顺序排列的一组物质是


    1. A.
      氧气、铜、纯碱、胆矾、
    2. B.
      二氧化硫、硫酸钡、烧碱、胆矾
    3. C.
      乙醇、氯化氢、烧碱、盐酸
    4. D.
      氨气、盐酸、烧碱、明矾

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省兖州市高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
    I、属于非电解质的是______；（填序号）
    Ⅱ、（1）NaHCO3是一种______（填“强”或“弱”）电解质；
    （2）写出HCO3-水解的离子方程式：______；
    （3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：______．
    （4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=______．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
    Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
    （1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为______；
    （2）溶液中由水电离出c（OH-）=______；
    （3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=______．
    Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图______（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．

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