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    【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）

    A.未洗涤烧杯和玻璃棒

    B.转移溶液前溶液未冷却至室温

    C.容量瓶未干燥

    D.定容时俯视液面

    【答案】A

    【解析】

    A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的质量减少，故A浓度偏低；

    B、转移溶液前溶液未冷却至室温，当溶液冷却后，液面下降，体积偏小，故B浓度偏大；

    C、定容时要加蒸馏水，所以容量瓶未干燥，故C对溶液的浓度无影响；

    D、定容时俯视液面，溶液体积偏小，故D浓度偏大。

    故选A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，立即产生气体

    B. FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

    C. Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性

    D. 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为

    A.1∶1∶1B.6∶4∶3C.4∶3∶2D.6∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是

    A. a为正极，b为负极

    B. 生产过程中氢离子由右移向左

    C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

    D. 负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：

    Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1，

    C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJmol-1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____________________。

    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：__________________。

    （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

    ①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI______KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1mol CO2、3mol H2

    a mol CO2、b mol H2、

    c mol CH3OH(g)、c molH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为____________。

    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2(g)转化为CH4和O2，紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在0~15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________（填序号）

    （5）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。

    请写出加入（通入）b物质一极的电极反应式________________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。

    （6）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平

    （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是_____________________ 。

    （2）计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数）。

    （3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序 为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号） ____________

    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）

    ①定容时，仰视刻度线。

    ②未冷却至室温就转移到容量瓶中。

    ③容量瓶中含有少量蒸馏水。

    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

    ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。

    回答下列问题：

    （1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_________。

    ①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物

    （2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的_______，理由是_________________________。

    （3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为 (　　)

    A. 1﹕6 B. 6﹕1 C. 1﹕5 D. 5﹕1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表(累计值):

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积(mL)(标准状况)

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一时间段反应速率最大__________min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是__________。

    ②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________(设溶液体积不变)。

    (2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是（_________）

    A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

    (3)某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图

    ①该反应的化学方程式是__________。

    ②该反应达到平衡状态的标志是__________。

    A X、Y、Z的反应速率相等

    B X、Y的反应速率比为3:1

    C 容器内气体压强保持不变

    D 生成1mol Y的同时生成2mol Z

    ③2min内X的转化率为__________。

    ④若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3,且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量,则该反应的热化学反应方程式为:__________。

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