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    7．下列离子反应方程式，书写正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2+SO42-；氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
    C．硝酸银与氯化氢溶液反应：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
    D．碳酸氢钠溶液与稀硫酸溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

    分析 A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；
    B．硫酸铜为易溶物，离子方程式中硫酸铜应该拆开；
    C．硝酸银为易溶物，应该拆开；
    D．碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水．

    解答 解：A．稀硫酸滴在铁片上，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，硫酸铜应该拆开，正确的离子反应为：Cu2++2OH-═Cu（OH）2；氧化镁与稀盐酸混合的离子方程式为：MgO+2H+═Mg2++H2O，故B错误；
    C．硝酸银与氯化氢溶于反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸银应该拆开，正确的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，故C错误；
    D．碳酸氢钠溶液与稀硫酸溶液混合，二者飞跃生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料
    B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
    C．氯气泄漏时，应用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻向高处转移
    D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是（　　）
    A．化合反应B．氧化还原反应C．置换反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．完成下列方程式
    （1）配平该方程式：NaNO2+KI+□2H2SO4→NO+□I2+K2SO4+□Na2SO4+□2H2O，在上述反应中，若生成50.8g I2，则电子转移了0.4NA 个；
    （2）①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出反应发生的离子方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
    ②向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀，写出反应发生的离子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；
    （3）已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当Br-氧化一半时的离子方程式2Cl2+2Br-+2Fe2+=4Cl-+2Fe3++Br2；
    （4）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，使溶液呈酸性，该反应离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
    （1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
    【提出假设】
    假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中Br2引起的（填微粒的化学式，下同）．
    假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中Fe3+引起的．
    【设计实验方案】
    为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
    假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色．
    假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色．
    （2）根据高中所学的知识判断，你认为假设2（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？不可行（填“行”或“否”）．
    （3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关物质的浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1HCl溶液与0.2 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
    B．Na2CO3溶液中：c（Na+）＜2c（CO32-）+c（HCO3-）
    C．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]
    D．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质
    C向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性：草酸＞碳酸
    D向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体该物质一定是碳酸盐
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ca是常见的9种元素．
    （1）写出由上述9种元素的几种组成的既含有离子键又含共价键的离子化合物的化学式NaOH（或NaClO、Na2O2等）；既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物的化学式H2O2（或C2H4、N2H4）．
    （2）O元素的一种中子数为10的核素的符号表示为818O，N的原子结构示意图．
    （3）上述9种元素中的金属工业冶炼方法是A
    A．全部采用电解法
    B．其中2种采用电解法，另外一种采用热分解法
    C．其中一种采用电解法，另外两种采用热还原法
    D．全部采用加热分解法
    （4）用“大于”“小于”或“等于”填空
    离子半径还原性得电子能力
    N3-大于Al3+O2-小于S2-35Cl等于37Cl
    （5）甲与乙在溶液中的转化关系如右图所示（反应条件省略）甲不可能是D．

    A．NH3  B．AlO2-   C．CO32-   D．CH3COO-
    （6）CaCO3和适量HCl溶液反应，当反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化曲线如图所示．

    请用离子方程式表示B-C段发生的反应Ca2++CO32-=CaCO3↓；C点到D点pH增大的原因可用离子方程式表示为CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH．若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸，使其充分作用后，残留酸用25.52mLcmol/L的NaOH溶液恰好中和完全．则蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中（单位为克）（　　）
    A．应含有aB．只含有bC．比含有cD．一定有a、b、c

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