【题目】铁是重要的金属元素,用途极广。
（1）某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe(OH)SO4，反应中有NO生成，化学方程式为__________。
（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ/mol
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ/mol
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 
2/3Fe(s)+CO2(g) ΔH = a kJ/mol，则a =_____kJ/mol。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃ | 1000 | 1115 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正 ________v逆(填“等于”、“大于”或“小于”)。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v (CO2)= ______________。欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是______________；
A.提高反应温度 B.移出部分CO2 C.加入合适的催化剂 D.减小容器的容积
【答案】2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4=2Fe(OH)SO4＋2NO＋Na2SO4－9.5大于0.006mol/(L·min)B
【解析】
（1）此反应为氧化还原反应，反应物中既有氧化剂又有还原剂，依据化合价升降相等配平即可；
（2）依据热化学方程式计算，反应焓变；依据计算得到浓度商和该温度下平衡常数比较判断反应进行方向，依据平衡常数计算生成二氧化碳，结合反应速率概念计算二氧化碳的化学反应速率；欲提高上述反应中CO的平衡转化率，需要反应正向进行；
（1）FeSO4→Fe（OH）SO4 ，Fe由+2变为+3，故FeSO4为还原剂，NaNO2→NO，N由+3变为+2，故NaNO2为氧化剂，稀硫酸既不做氧化剂也不做还原剂．FeSO4→Fe（OH）SO4 和NaNO2→NO化合价升降相等，故FeSO4和NaNO2化学计量数相等，依据原子守恒配平可得：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑；
（2）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ·mol－1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ·mol－1
依据盖斯定律①×1/3-②得到高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3（s）+CO（g）
2/3 Fe（s）+CO2（g）△H=-9.5 kJ·mol－1，则a=-9.5kJ·mol－1；
在一个容积为：10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，浓度商Q=
=1＜K=4，说明反应正向进行，v正＞v逆；
设反应一氧化碳物质的量为x
1/3Fe2O3（s）+CO（g）2/3 Fe（s）+CO2（g）
起始量 （mol） 1 1
变化量（mol） x x
平衡量（mol） 1-x 1+x
(1+x)/(1-x)=4
x=0.6
经过l0min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=
=0.006mol·L－1·min－1；
欲提高上述反应中CO的平衡转化率，应使平衡正向进行；
A．反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，故A不符合；
B．移出部分CO2 平衡正向移动，一氧化碳转化率增大，故B符合；
C．加入合适的催化剂，能改变反应速率不改变化学平衡，一氧化碳转化率不变，故C不符合；
D．由于反应前后气体体积不变，减小容器的容积增大压强，平衡不移动，一氧化碳转化率不变，故D不符合；
故选B．
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【题目】已知固体甲为非金属，I、F均为常见的金属，E为气体单质；固体乙为一种红棕色固体；G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液．A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是
．W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为
．各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）．试回答下列题：
（1）B的电子式为______，固体甲、乙的化学式分别是______、______；
（2）上述转化中，①
②
③
④
⑤
⑥
其中属于置换反应的是（填序号）______；
（3）写出W和水反应的化学方程式______，
和
溶液反应的离子方程式______．
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【题目】氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是： 。
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸， 再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-
① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式： 。
② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）
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【题目】下列叙述正确的是
A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
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【题目】关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是( )
A. 燃烧反应都是放热反应
B. 对于可逆反应：aA(g)+bB(g)
bC(g)+dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热
C. 氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量
D. 只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池
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【题目】当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇(可逆反应)，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式______________________________________________。
（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________。
a．体系压强不再改变
b．H2的浓度不再改变
c．气体的密度不随时间改变
d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3:1
（3）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。
根据图中数据
①降低温度，平衡向________方向移动。
②在700 K、起始投料比
＝1.5时，H2的转化率为________。
③在500 K、起始投料比＝2时，达到平衡后H2的浓度为a mol·L－1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为________。
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【题目】反应
（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
⑴反应的化学方程式中a∶b∶c为；
⑵Ａ的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为；
⑶Ｂ的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；
⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；
⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是。
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【题目】碘化亚铜(CuⅠ)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。
(1)FeS中S的化合价为_____________。
(2)步骤①中Cu2S被转化为Cu，同时有大气污染物A生成，相关化学反应方程式为_____________，熔渣B的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为_____________。
(3)步骤②中H2O2的作用是_____________；步骤③中加入过量NaI涉及的主要离子反应方程式为_____________。
(4)步骤④用乙醇洗涤的优点是_____________；检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。
(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知该工业条件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10－38，据此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)应调节pH不小于_____________(水的离子积以常温计)。
(6)准确称取 m g CuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应为2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗标准液的体积平均值为ⅴmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为_____________；如果滴定前，酸式滴定管没有用标准液润洗，CuI的质量分数_____________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
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【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )
A. 升高温度，X的体积分数减小
B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变
C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
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