Question

1）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系．

①第一电离能：Na　　Mg，Mg　　Ca．

②电负性：O　　F，F　　Cl．

③键角：NH₃　CH₄

④键长：H﹣O　　H﹣F

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为　；其最高价氧化物对应水化物的化学式是　．

Answer 1

考点：

元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布；键能、键长、键角及其应用．

分析：

（1）①同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；同一主族元素，第一电离能随着原子序数增大而减弱；

②同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素电负性随着原子序数增大而减弱；

③氨气和甲烷分子中价层电子对个数相等，但氨气分子中含有一个孤电子对、甲烷分子中不含孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；

④同一周期元素，元素原子半径随着原子序数增大而减小；

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，该元素原子核外有16个电子，为S元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；其最高价氧化物对应水化物是硫酸．

解答：

解：（1）①同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，第一电离能随着原子序数增大而减弱，所以第一电离能Na＜Mg、Mg＞Ca，

故答案为：＜；＞；

②同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素电负性随着原子序数增大而减弱，所以电负性O＜F、F＞Cl，

故答案为：＜；＞；

③氨气和甲烷分子中价层电子对个数相等，但氨气分子中含有一个孤电子对、甲烷分子中不含孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角NH₃＜CH₄；

故答案为：＜；

④同一周期元素，元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以键长：H﹣O＞H﹣F，

故答案为：＞；

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，该元素原子核外有16个电子，为S元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；

其最高价氧化物对应水化物是硫酸，化学式为H₂SO₄，

故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；H₂SO₄．

点评：

本题考查元素电负性、第一电离能、键长和键角、原子核外电子排布等知识点，这些都是高考高频点，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律，题目难度不大．