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    根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
    序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
    ① Cl2 FeBr2 / Fe3+、Br2
    ② KClO3 浓盐酸 / Cl2
    ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+
    A、由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
    B、氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
    C、表中②组反应的还原产物是KCl，转移6e-
    D、表中③组反应的离子方程式为2Mn
    O
    -
    4
    +3H2O2+6H+
           
    .
    .
     
    2Mn2++4O2↑+6H2O
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．亚铁离子的还原性大于溴离子，所以氯气先和亚铁离子反应后和溴离子反应；
    B．同一自发的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    C．氧化剂对应的产物是还原产物；
    D．根据得失电子相等判断．
    解答： 解：A．亚铁离子的还原性大于溴离子，所以氯气先和亚铁离子反应后和溴离子反应，所以氯气的量不同，产物不同，故A正确；
    B．由①组信息可知，氯气的氧化性大于铁离子，故B错误；
    C．②组反应的还原产物是氯气，故C错误；
    D．根据得失电子守恒知，该反应方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，知道氧化性强弱的比较方法，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
     
    ．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为
     
    ．
    ②若电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=
     
    （假设电解后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2时可以看到澄清石灰水先变浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到澄清石灰水变浑浊的现象．经过思考分析后，该同学改用图二装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将两种气体分别通入澄清石灰水中，都能看到澄清石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2产生的现象快．
    （1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2，澄清石灰水不能出现浑浊的原因可能是
     
    ．写出此时试管内发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2能使澄清石灰水先变浑浊后澄清的现象比CO2快的原因是
     
    ．
    （4）用图一进行SO2与澄清石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．下列各组归类中不合理的是（　　）
    选项 分类标准 归类
    A FeSO4，NO2，MnO2，NaClO，Cu3P，Na2O2 H2SO3
    B CH3COOH，HOOC-COOH，HClO，H2S HF
    C 复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应 焰色反应
    D （NH4）SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH3?H2O NH4HCO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，属于化学变化的是（　　）
    A、向氢氧化铁胶体中加入少量硫酸镁溶液后产生沉淀
    B、烧瓶中盛有溴蒸气，加入活性炭后，红棕色逐渐消失
    C、浓硝酸“发烟”
    D、无水硫酸铜由白变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2，当通入气体为8.96L（标况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2的体积关系图象正确的是（气体的溶解和离子的水解忽略不计）（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，
    C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220kJ/mol，
    根据上述热化学方程式，回答相关问题：
    （1）1mol H2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量为
     
    ．
    （2）现有H2和C3H8的混合气体共6mol，完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量为3 649kJ，则此混合气体中H2和C3H8的体积之比为
     
    ．
    （3）现有氢气和丙烷的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为Q kJ，则混合气体的物质的量不小于
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2 L CCl4中含有的C-Cl键的个数为2NA
    B、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    C、常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NA
    D、1L0.1 mol?L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.1NA但小于0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图表中评价合理的是（　　）
    选项 化学反应及其离子方程式 评价
    A 向氢氧化亚铁溶液中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O 正确
    B 用食醋除去水瓶中的水垢：C
    O
    2-
    3
    +2CH3COOH→2CH3COO-+CO2↑+H2O    		 错误，水垢的主要成分碳酸钙，不应写成离子形式
    C 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++S
    O
    2-
    4
    +Ba2++4OH-=BaSO4↓+Al
    O
    -
    2
    +2H2O    		 正确
    D 用铂电极电解氯化钡溶液：Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+OH- 正确
    A、AB、BC、CD、D

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