【题目】密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。
（1）若t1=15s，则t0~t1阶段的反应速率为v（C）= 。
（2）t4时刻改变的条件为 。
（3）已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q 为正值），试写出该反应的热化学方程式：__________________________
【答案】（1）0.02mol/（L·s）；（2）减小压强；
（3）2A（g）+B（g）
3C（g） △H=+2.5QkJ/mol
【解析】
试题分析：（1）若t1=15s，则t0~t1阶段的反应速率为v（C）=
＝0.02mol/（L·s）；
（2）已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂，而t4时刻正逆反应速率均减小，但平衡不一定，这说明改变的条件为减小压强；
（3）根据甲图可知平衡时A、B、C的浓度变化量分别是（mol/L）0.2、0.1、0.3，所以反应的方程式为2A（g）+B（g） 3C（g）；根据图乙可知t5时刻正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向进行，这说明正反应是吸热反应；根据图甲可知容器的容积是4L，已知t0~t1阶段该反应吸收的热量为Q kJ（Q 为正值），该阶段消耗A是0.2mol/L×4＝0.8mol，则消耗2mol吸收的热量是2.5QkJ，因此该反应的热化学方程式为2A（g）+B（g） 3C（g） △H = + 2.5 Q kJ/mol。
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单元加期末复习先锋大考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将1mol纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：NH2COONH4 
2NH3(g)+CO2(g)(s-固态，g-气态)下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是
A. 反应速率：v(正）=v(逆)=0 B. 有2molNH3生成
C. 气体的总体积保持不变 D. CO2的质量保持不变
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B. 元素氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
C. 元素形成的单核阴离子还原性：X>Y
D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
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【题目】（1）下列物质中，属于芳香族化合物的是 ，属于芳香烃的是 ，属于苯的同系物的是 。（填编号）
（2）已知芳香烃A是煤焦油分馏出的一种组分。A不与溴水反应，但能使高锰酸钾酸性溶液褪色。1 mol A在镍催化剂的作用下，可与3 mol H2发生加成反应。0.5 mol A完全燃烧，生成3.5 mol CO2和2 mol H2O。通过计算推断A的名称是 。写出A与浓硝酸、浓硫酸混合酸在100℃时反应的化学方程式：_________________________。
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
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【题目】Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是( )
A. 生活中常用的是它们的合金材料
B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C. 三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡
D. 工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法
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【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）
A．I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＞0
B．若温度T1，T2的平衡常数分别为K1，K2，则K1＜K2
C．反应进行到状态D时，一定有V正>V逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
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【题目】在25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4)+分别为a、b、c(单位为mol/L)．下列判断正确的是( )
A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）___________，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）_________；
（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从__________色变为__________色，且半分钟不变色；
（3）下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL；
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：__________mol/L．
滴定次数 | 待测体积（ml） | 标准烧碱体积（ml） | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
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