Question

4．（1）已知反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液
变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下：

实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/mol•L-1	V（Na2S2O3）/mL	c（H2SO4）/mol•L-1	V（H2SO4）/mL	V（H2O）/mL
①	25	0.1	5.0	0.1	10.0	a
②	25	0.1	10.0	0.1	10.0	0
③	25	0.2	5.0	0.1	5.0	b
④	50	0.2	5.0	0.1	10.0	5.0

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②④（填实验编号）；若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na₂S₂O₃浓度和H₂SO₄的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为5.0和10.0．
（2）某同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．

实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近D．
A．红色      B．黄色      C．深蓝色     D．绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na₂S₂O₃某种化学性质，你认为是探究了Na₂S₂O₃的还原性．

Answer 1

分析 （1）探究温度对速率的影响时，其他条件要保持不变，使温度成为唯一变量，实验①、实验②和实验③的温度相同，浓度不同，反应物的浓度为变量，注意溶液总体积应相同；
（2）Na₂S₂O₃属于强碱弱酸盐，水解显碱性，PH=8在标准比色卡对应的颜色为绿色；氯水具有强氧化性的溶液，白色沉淀B为硫酸钡．

解答 解：（1）其他条件不变探究温度对化学反应速率的影响时，要让浓度保持一致，温度成为唯一变量，②④这两组所取反应物的物质的量是相同的，溶液的总体积也相同，浓度一致，因此可选②④，实验①、实验②和实验③的温度相同，探究Na₂S₂O₃浓度和H₂SO₄的浓度对化学反应速率的影响，其他条件一致，溶液总体积保持一样，根据②可知溶液总体积为20.0mL，所以a=20.0mL-5.0mL-15.0mL=5.0mL，
b=20.0mL-5.0mL-5.0mL=10.0mL，
故答案为：②④；5.0； 10.0；
（2）PH=8对应标准比色卡对应的颜色为绿色；白色沉淀B为硫酸钡，加入氯水的目的是把S₂O₃^2-氧化为硫酸根离子，表现了Na₂S₂O₃的还原性，
故答案为：D；还原．

点评 本题考查外界条件对化学反应速率的影响，探究单一条件对速率的影响时，要让此条件成为唯一变量，注意PH试纸的颜色，整体难度适中．