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    2．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质．下列说法正确的是（　　）
    A．除去与水反应外，图示中其它的转化反应均为氧化还原反应
    B．CO、SO2、SO3 均是酸性氧化物
    C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
    D．用CO合成CH3OH 进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

    分析 A．凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应；
    B．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；
    C．工业上常用氯气和消石灰反应来制取漂白粉；
    D．原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比．

    解答 解：A．除去与水反应，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都一定有化合价升降，均为氧化还原反应，故A正确；
    B．CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，故B错误；
    C．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，故C错误；
    D．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅱ中不是所有原子进入期望产物，原子利用率不为100%，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查酸性氧化物、氧化还原反应、漂白粉的制取、原子利用率，难度不大，注意澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰制取漂白粉．

    练习册系列答案
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    （1）写出结构简式：ACH4，BCH2=CHCH3．
    （2）B与丁烯互为同系物（填“同分异构体”或“同系物”）．
    （3）写出B与溴水反应的化学方程式：CH2=CH-CH3+Br2→CH3CHBrCH2Br．

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    甲组：从盐湖苦卤中制取较纯净的氯化钾及液溴，设计了如下流程：（盐湖苦卤的浓缩液富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），回答一下问题：

    （1）图中氧化剂可以选择B．
    A．I2  B．Cl2  C．S
    （2）操作Ⅰ的名称：萃取、分液；
    （3）依次加入的试剂为x，y，z的化学式为BaCl2、KOH、K2CO3；
    （4）无色溶液B中可能含有的离子有氢氧根离子、氯离子、钾离子和碳酸根离子，检验其中是否含有Cl-的方法是取试样少许加入HNO3酸化后，应该再加入含有Ag+的溶液，观察是否有白色沉淀生成．

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    A．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
    B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
    C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
    D．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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