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    【题目】某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（ ）

    A. X原子可能为第ⅤA族元素

    B. Y原子一定为第ⅠA族元素

    C. 该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键

    D. 从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

    【答案】B

    【解析】

    试题由球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，

    A．由球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，则X原子可能为ⅤA族元素，A项正确；B．Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，则Y原子为VIIA族元素，B项错误；C．该分子中，X-Y键为极性键，X-X键为非极性键，C项正确；D．F原子的半径小于N原子，则从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4，D项正确；答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

    (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___________________。

    (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_________(填序号)。

    a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性

    c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性

    (3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

    NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体

    ①完成I中反应的总化学方程式： ___NaCl＋___H2O 电解 NaClO3＋_________。

    ②II中转化的基本反应类型是____________________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是_______________________________。

    (4)一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

    ①D是__________________(填离子符号)。

    ②B→A＋C反应的离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 (　　)

    A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

    B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

    C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

    D. Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下．下列有关叙述中不正确的是（　　）

    A. 它易溶于有机溶剂

    B. 可与NaOH和NaHCO3发生反应

    C. 1mol该有机物可以与5molBr2发生反应

    D. 该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组利用如图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丁中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去，实验时，先加热玻璃管中的镀银铜丝，约lmin后鼓入空气，请填写下列空白：

    （1）检验乙醛的试剂是__；

    A、银氨溶液 B、碳酸氢钠溶液 C、新制氢氧化铜 D、氧化铜

    （2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________；

    （3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于装置设计上的陷，实验进行时可能会____________；

    （4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行，进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示，试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因________，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为__________________可用来估量；

    （5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应，请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确______________________________？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知还原性I－＞Fe2＋＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO。向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反应(不考虑单质与水的反应)。下列说法不正确的是(　　)

    A. 当a＝2b时，反应后的离子浓度之比c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Cl－)＝1∶1∶1

    B. 当3a＝2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

    C. 当13a＝2b时，发生的离子反应为2Fe2＋＋4I－＋13Cl2＋12H2O===4IO＋26Cl－＋2Fe3＋＋24H＋

    D. 若反应后溶液中I2与IO的物质的量之比为1∶1，则反应中转移电子3.5b mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：

    E极：2MnO2＋2H2O＋2e－="==" 2MnO(OH)＋2OH－

    F极：Zn＋2NH4Cl -2e－=== Zn(NH3)2Cl2＋2H＋

    总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2

    下列说法正确的是

    A. E极是电池的正极，发生的是氧化反应

    B. F极是电池的负极，发生的是氧化反应

    C. 从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

    D. 锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设计了如下图所示的装置。

    （1）装置A的名称是_____________________。

    （2）该实验装置检查气密性的方法是________________________________。

    （3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有__________

    a.加热使浓盐酸挥发出大量HCl b．盐酸变稀后不发生该反应

    c.烧瓶中残留有氯气 d．装置B中液面高于A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有两种官能团的是

    A. 四氯甲烷(CCl4) B. 甘油OHCH2—OHCH2—OHOH

    C. C2H5OH D. CH2=CH—CH2OH

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