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    （1）由氦气和氧气组成的人造空气2.4 g。在标准状况下测得其体积为5.6 L，则此人造空气的摩尔质量为_______。

    （2）按体积比为1∶2∶3组成的N2、O2、CO2混合气体100 g，在标准状况下的体积为_______。

    解析：（1）M===9.6 g·mol-1。

    (2)根据阿伏加德罗定律，三种气体的体积为1∶2∶3，则物质的量之比也为1∶2∶3。

    *  =37.3 g·mol-1

    100 g混合气体总的物质的量应为： =2.68 mol，所以气体体积应为22.4 L·mol-1×2.68 mol=60 L。

    答案：（1）9.6 g·mol-1  （2）60 L

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    A．1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
    B．1mol氢气所含分子数目为2NA
    C．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
    D．标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含的分子数为NA

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