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电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是
A.稀有气体B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素
B
由最外层电子排布式3d54s2可知,为第四周期,第VIIB族,是过度元素,选B。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列能级符号正确的是
A.6sB.2dC.1pD.3f

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和,D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中,有一类化合物的种类已超过三千万,这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息,回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置是                
(2)F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是              
(3)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是              (填化学式) ;D、E、F原子半径的大小顺序是                   (填元素符号)。
(4)在A、C、D组成的化合物中,既有离子键又有共价键的是          (填化学式)。
(5)在A、B、D中,由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子,该反应的离子方程式是                                  
(6)化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃料电池,此电池的负极反应式是           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)以下是元素周期表的一部分,根据给定的元素回答下列问题

(1)K的元素符号是           
(2)D元素的外围电子排布图是             ,在其化合物中,最高正价是       
(3)C元素的原子结构示意图是                          
(4)A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1:1的化合物,A与L(1:1)的化合物是         分子(填极性或非极性),B与L(1:1)的化合物的电子式是      
(5)G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是               (填元素符号);
(6)J单质的一种白色同分异构体的空间构型是           
(7)E元素在元素周期表中的位置是                 ,在其化合物中,常有+2、+3价的2种离子,+3的离子比较稳定,其原因是                               
(8)A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高,其原因是                  
(9)A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池,写出该种电池的负极的电极反应式                                             
(10)F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是   
                                                                     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列大小顺序排列完全正确的组合是(  )
①气态氢化物的稳定性:HF>NH3>PH3 
②沸点:CH4>C3H8>CH3OH 
③离子半径:K>Ca2>S2
④相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度:NH4Cl>CH3COOH>HCl
A.①②B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

我国的探月工程正在有计划的进行着,最近发射的嫦娥二号卫星又圆满完成了多项科学任务。月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石(可分为铁橄榄石[Fe2SiO4]、镁橄榄石[Mg2SiO4]、铁-镁橄榄石[(Mg?Fe)2SiO4])等。
(1)铁橄榄石中铁元素化合价为______,硅元素原子核外电子排布式为_____________。
(2)硅元素的原子核外共有______种不同能级的电子,其原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。
(3)月球上的上述主要矿物中,属于短周期元素的原子半径由大到小依次为__________
(填相应的元素符号),在这些短周期元素中,其单质晶体微粒间存在两种相互作用的是_____元素。
(4)某元素与氧元素同周期,且与氧元素组成的化合物中氧元素显正+2价,写出一个化学方程式,说明该元素与氧元素的非金属性的强弱________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4 : 1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为
2 : 1的离子化合物丙。
(1) D的原子结构示意图为   (1分),丙的电子式为     (2分),E在周期表中的位置为       (2分)。
(2) 下列说法正确的有 (2分)。
①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中,B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3) 已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kj的热量,请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                      (2分)。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应                                                   (2 分)。
(4) 写出一个由以上元素构成的1Oe-微粒与18e-微粒反应的离子方程式:
                                     (2分)及其他合理答案。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

金属元素(前18号)甲-戊在元素周期表中的相应位置如图所示,判断正确的是


 


A.原子半径:丙<丁<戊B.金属性:甲>丙
C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊D.最外层电子数:甲>乙

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知X、Y、Z为同周期的短周期元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是
A.原子序数:Z>Y>XB.最外层电子数:Z>Y>X ?
C.原子半径:X>Y>Z?D.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3

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