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    18．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
    方案Ⅰ：铜铝混合物
    足量溶液A
    充分反应
    测定生成气体的体积
    方案Ⅱ：铜铝混合物
    足量溶液B
    充分反应
    测定剩余固体的质量
    下列有关判断中不正确的是（　　）
    A．溶液A和B均可以是盐酸B．溶液A和B均可以是NaOH溶液
    C．溶液A和B均可选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

    分析 铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，据此解题．

    解答 解：A．B．铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，故AB正确；
    C．硝酸与铜、铝都能反应，不能用硝酸，故C错误；
    D．测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查学生对实验方案的理解与评价、元素化合物的性质等，难度中等，清楚物质的性质、理解实验方案原理是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）．
    请回答下列问题：
    （1）电源P极为负极；请分别写出b极和c极上发生的电极反应式：
    b极4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    c极Cu2++2e-=Cu
    （2）c极上析出固体铜的质量为16g
    （3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极：Pb+SO42-═PbSO4+2e-
    正极：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
    假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1mol O2，A分子结构中无支链或侧链，则：
    （1）若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为；
    （2）若A为链状化合物，分子中所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCH4中含有原子数目约为NA
    B．标准状况下，NA个H2O分子的体积约为22.4L
    C．常温常压下，NA个D2O分子的质量约为20g
    D．1L 0.5mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目约为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
    B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
    C．浓硝酸与木炭反应的离子方程式：C+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+2H2O
    D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）实验室制备氢氧化铁胶体化学方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    （2）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是C（填选项字母）．
    A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
    B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
    C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
    （3）现有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（s），在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下说法中正确的是C（填选项字母）．
    A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
    B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍
    C．达到平衡时，途径Ⅱ中C的平衡浓度大于途径Ⅰ中C的平衡浓度的2倍
    （4）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：该反应的平衡常数K随温度的升高而减小．
    物质ABCD
    起始投料/mol2120

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（　　）
    物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作
    AH2O（H2O2）MnO2过滤
    BCaCl2（NaCl）适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶
    CCO2（CO）过量O2点燃
    DAl（Al2O3）足量稀H2SO4溶解、过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图为镁元素的相关信息，由此不能得到的信息是（　　）
    A．镁属于金属元素
    B．镁离子核内有12个质子
    C．镁离子与硫离子的电子层数相等
    D．在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比大于2：1
    B．蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体
    C．1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1：1
    D．浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3

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