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【题目】铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用.回答下列问题:

1的名称是三硝酸六尿素合铁,是一种重要的配合物.该化合物中的核外电子排布式为____,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___碳原子为____杂化,的空间构型为_____

2)尿素分子中键的数目之比_____

3)目前发现的铝原子簇的性质与卤素相似,则原子簇属于____晶体.存在的化学键有_____填字母

A.离子键 极性键 非极性键 配位键 氢键 金属键

4)已知:,反应后,__________增加减少

5)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成离域,如分子中存在离域,可表示成,则咪唑中的离域可表示为_________

6)奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体,晶胞为面心立方结构,如图所示.若晶体密度为,则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为______阿伏加德罗常数的值用表示,写出简化后的计算式即可

【答案】 杂化 平面三角形 分子 ABD 减少 减少

【解析】

(1)Fe是26号元素,原子核外电子排布式为s22s23p63s23p63d64s2,失去4s能级2个电子,再失去3d能级1个电子形成Fe3+;同周期主族元素自左而右电负性增大,C、N、O在它们的氢化物中均表现负价,说明它们对键合电子比H元素的强;C原子形成2个C-N键、1个C=O双键,没有孤对电子,杂化轨道数目为3;NO3-中N原子孤电子对数==0、价层电子对数=0+3=3;

(2)CO(NH22分子中含有1个键、2个键、4个键,单键为键,双键含有1个键、1个键,分子中有7个键、1个键;

(3)铝原子簇A113的性质与卤素相似,说明原子簇A113属于分子晶体。Na+、[Al(OH)4]- 之间形成离子键,[Al(OH)4]-中Al3+与OH-之间存在配位键,O原子与H原子之间形成极性键;

(4)反应发生加成反应,生成物与反应物相比σ键增加了1个,而π键减少1个;

(5)环上原子处于同一平面,碳原子及形成碳碳双键的N原子采取sp2杂化,均有1个单电子处于平行的p轨道内,形成单键的N原子有1对孤对电子,“离域π键”为5原子、6电子形成大派键;

(5)Fe原子处于顶点、面心,碳原子处于体心、棱中心,均摊法计算Fe、C原子数目,计算晶胞中原子总质量,晶胞中最近的两个碳原子的距离为同一顶点的2条棱中心2个碳原子的距离,结合晶胞中原子总质量=晶胞体积×晶体密度计算。

原子核外有26个电子,核外电子排布为Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe电子排布式为中所含非金属元素为HCNO,通常元素的非金属性越强,电负性越大,则所含非金属元素CNOHO的非金属性最强,H最弱,四者的电负性由大到小的顺序是ONCH;碳原子形成以碳氧双键和两个碳氮单键,无孤电子对,则其杂化类型为杂化;中价层电子对个数为3且不含孤电子对,所以为平面三角形;

分子中含有1键、2键、4键,单键为键,双键含有1键、1键,分子中有7键、1键,分子中含有的键与键的数目之比为71

卤素单质属于分子晶体,铝原子簇的性质与卤素相似,则原子簇也属于分子晶体。属于离化合物,存在着离子键,铝是缺电子结构,能接受氢氧根离子给与的孤对电子形成配位键,氧氢之间可以形成极性键。所以属于离化合物中含有离子键、极性键、配位键;

每生成1mol氯吡苯脲,需要氨基吡啶、1mol异氰酸苯酯,反应过程中每个氨基吡啶分子断裂一个键、每个异氰酸苯酯分子断裂一个键,所以当键减少,键也减少;

多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成离域。因为咪唑中的有5个原子参与形成键,6个电子P轨道上的电子参与成键,所以咪唑的离域兀键可表示为

晶胞结构分析可知一个晶胞中含铁原子,碳原子,化学式中铁原子和碳原子比为11,化学式为FeC;晶胞中最近的两个碳原子的距离设为x,立方体棱边的一半为a,则,密度,解得

练习册系列答案
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【题目】我国于200711月成功地发射了嫦娥一号探测卫星,确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等,月球的矿产资源极为丰富,仅月面表层厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石、斜长石和橄榄石等,下列说法或分析不正确的是( )

A.月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱

B.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

C.橄榄石中铁为

D.斜长石的氧化物形式可表示为:

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试简要说明:

1)加入过量BaCl2的溶液的原因___________________

2)加入过量Na2CO3的溶液的原因_________________________

3)滴加稀盐酸直至pH=7的目的是_____________________

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【题目】下表为元素周期表的一部分, 回答下列问题。

(1)我国科学家采用“铝铍测年法”测量“北京人”年龄。10Be 9Be______________

a.是同一种核素 b.具有相同的中子数 c.互为同素异形体 d.互为同位素

(2)元素①和②可形成多种化合物。下列模型表示的分子中,不可能由①和②形成的是_______(填序号)

(3)元素①~⑥中,金属性最强的是___(填元素符号)。②的单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为______________

(4)(53I) 是人体必需的微量元素之一。

①碘(53I) 在周期表中的位置是______

CI-Br-I-的还原性由大到小的顺序为_______

③资料显示: Ag+I-会发生氧化还原反应生成两种单质,反应的离子方程式为_______。某同学用图实验验证上述反应,观察到两溶液混合后立即出现黄色浑浊,再加入淀粉溶液,不变蓝。分析产生上述现象的可能原因:________________

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(1)四种元素中电负性最大的是______(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为__________

(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是_____(填分子式),原因是_______

(3)CD反应可生成组成比为13的化合物E E的立体构型为______,中心原子的杂化轨道类型为______

(4)化合物D2A的立体构型为___,中心原子的价层电子对数为______,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为_________

(5)AB能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a0.566nm,晶胞中A 原子的配位数为_________;列式计算晶体F的密度(g.cm-3)_____

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【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是(

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=483.6kJ/mol,则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol

B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ/mol,则H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH =114.6 kJ/mol

C.500℃30MPa下,将0.5mol N21.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =38.6 kJ/mol

D.已知25℃101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH =2834.9 kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH =3119.1 kJ/mol,则O2O3稳定

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【题目】燃烧1g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液态水,放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为(

A. 2C2H2g+ 5O2g ═4CO2g+ 2H2Ol ΔH= +50kJ/mol

B. C2H2g+ 5/2O2g═2CO2g+ H2Ol ΔH= +1300kJ/mol

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D. 2C2H2g+ 5O2g═4CO2g+ 2H2Ol ΔH=-2600kJ/mol

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A. 原子半径r(W) > r(Z) > r(Y)

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C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①ΔH________(“>”“<” ”)0

写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:________________________

下列说法正确的是________(填字母)

a.温度越高,该反应的平衡常数越大

b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高

c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度

d.图中压强p1<p2

④03 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)__________________

⑤ 200 ℃时,该反应的平衡常数K________。向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO2 mol H22 mol CH3OH,保持温度不变,则化学平衡________(正向”“逆向”)移动。

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