Question

4．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．
（1）写出下列元素符号：XO，YMg，ZS
（2）Z在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族
（3）X与Y两元素可形成化合物属离子（“离子”或“共价”）化合物．
（4）写出X与Z所形成的化合物的化学式：SO₂、SO₃．

Answer 1

分析 元素X，Y，Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能处于第四周期（第四周期两元素原子序数之和最小为39）；X、Z在同一主族，若Y、Z处于第二周期，当为O、F、Cl时原子序数最大，三者之和为8+9+17=34，小于36，故Y、Z处于第三周期，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则X、Z的最外层电子是3或6，
当X、Z的最外层电子是3时，Y最外层电子数为1，则Y的原子序数为11，Z的原子序数为13，X的原子序数为36-11-13=12，X不处于第ⅢA族，不合题意；
当X、Z的最外层电子是6时，Y最外层电子数为2，则Y的原子序数为12，Z的原子序数为16，X的原子序数为36-12-16=8，X处于第ⅥA族，故X为O元素，Y为Mg元素，Z为S元素，以此解答该题．

解答 解：元素X，Y，Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能处于第四周期（第四周期两元素原子序数之和最小为39）；X、Z在同一主族，若Y、Z处于第二周期，当为O、F、Cl时原子序数最大，三者之和为8+9+17=34，小于36，故Y、Z处于第三周期，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则X、Z的最外层电子是3或6，
当X、Z的最外层电子是3时，Y最外层电子数为1，则Y的原子序数为11，Z的原子序数为13，X的原子序数为36-11-13=12，X不处于第ⅢA族，不合题意；
当X、Z的最外层电子是6时，Y最外层电子数为2，则Y的原子序数为12，Z的原子序数为16，X的原子序数为36-12-16=8，X处于第ⅥA族，故X为O元素，Y为Mg元素，Z为S元素，
（1）根据上面的分析可知，X为O，Y为Mg，Z为S，故答案为：O；Mg；S；
（2）Z为S，位于周期表第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；
（3）X与Y两元素可形成化合物为氧化镁，属 离子化合物，故答案为：离子；
（4）硫与氧形成的化合物的化学式为SO₂、SO₃，故答案为：SO₂；SO₃．

点评 本题考查了元素的推断及元素化合物性质，题目难度中等，推断元素元素是解题关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．