Question

常温下，下列酸碱发生中和反应，有关判断正确的是（　　）

A、同浓度的NaOH溶液与CH₃COOH溶液等体积混合后，c （CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B、pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合，c（K⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、pH=2的HNO₃溶液与pH=12的NH₃?H₂O溶液等体积混合，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c （NO₃^-）

D、pH=2的盐酸溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合液pH=3.2

Answer 1

分析：A．等物质的量的NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，二者恰好反应生成CH₃COONa，CH₃COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，再结合电荷守恒分析；
B．常温下，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，pH=11的KOH溶液中c（KOH）=0.001mol/L，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；
D．pH=2的盐酸溶液中c（HCl）=0.01mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，二者按体积比2：9混合，盐酸有剩余，根据c（H⁺）=

c(酸)V(酸)-c(碱)V(碱)

V(酸)+V(碱)

进行计算．

解答：解：A．等物质的量的NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，二者恰好反应生成CH₃COONa，CH₃COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c （CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c （CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故A错误；
B．常温下，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，pH=11的KOH溶液中c（KOH）=0.001mol/L，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）+c（K⁺）=c （CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c （CH₃COO^-）＞c（K⁺），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c （NO₃^-），故C正确；
D．pH=2的盐酸溶液中c（HCl）=0.01mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，二者按体积比2：9混合，盐酸有剩余，根据c（H⁺）=

c(酸)V(酸)-c(碱)V(碱)

V(酸)+V(碱)

=

0.01×2-0.001×9

2+9

mol/L=0.001mol/L，则pH=3，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒分析解答，易错选项是D，注意先确定溶液的酸碱性，再根据c（H⁺）=

c(酸)V(酸)-c(碱)V(碱)

V(酸)+V(碱)

计算氢离子浓度，难度中等．